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课题2：酸碱中和反应
罗山县定远中学 陈法来
一、教学目标
1．知识与技能
(1)知道酸和碱之间发生的中和反应。
(2)了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
2．过程与方法
(1)会用分析、归纳的方法对有关信息加工处理。
(2)会用观察的方法辨析事物。
(3)学习化学应理论联系实际。
(4)进一步增强学习化学的兴趣。
二、教学重点、难点
1. 酸碱之间的中和反应。
2中和反应的探究过程。
三、教学方法
观察、分析、归纳、联系生活、活动实践。
四、教具准备
教师用具
仪器：烧杯、滴管、玻璃棒、
药品：氢氧化钠溶液、酚酞溶液、稀盐酸、
五、课时安排
第一课时：中和反应及其应用。
六、教学过程
（一）知识回顾、设境激趣，导入新课
同学们想看魔术吗（激起学生的兴趣），然后我开始做实验
纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
观察现象，分析原因
你们想知道这个奥妙吗？要想揭开这个谜，这节课我们就一起学习：课题2酸和碱的中和反应。
（二）感悟新知、合作探究中和反应
1、学生感受没有现象的反应，探究借用指示剂。
【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
观察：无现象
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分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）
2、学生自主设计实验，指示剂“多中选优”
前面同学们已学过酸、碱各自具有一些化学性质，那酸与碱之间会发生化学反应吗？要正确回答这个问题，我们应该用事实说话，请同学们进行活动与探究。接着引导学生进行实验探究
方案一:  
稀NaOH溶液（无色） →滴酚酞溶液 →振荡→→ 溶液变红 →→滴加稀盐酸→振荡→溶液红色变无色
方案二:  
稀盐酸（无色） →滴酚酞溶液    →振荡→→ 溶液无色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液无色变红色
方案三 
稀NaOH溶液（无色）→滴石蕊溶液→振荡→→  溶液变蓝色→滴加稀盐酸→振荡→→溶液变紫色
方案四:  
稀盐酸（无色） →滴石蕊溶液→振荡→→ 溶液变红色 →滴加稀NaOH溶液→振荡→→溶液变紫色
3、深入探究中和反应生成物，掌握中和反应和盐的概念
取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
观察讨论
请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？
若反应过程中有明显的实验现象（如：固体溶解、生成沉淀、颜色变化等），则不需要借助于酸碱指示剂帮助判断反应是否发生。
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl== NaCl + H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
（三）归纳总结
酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是中和反