文档介绍：高中化学必修第二章第二节第二课时
电极材料
电子流向
反应类型
组 成 负 极 正 极 电解质
相对活泼
的金属
流出电子
氧化反应
酸、碱
或盐的
溶液
相对不活泼的金属（或能导电的非金属）
流入电子
还原反应
原电池的组成
复****br/>普通锌锰电池
碱性电池
镍
镉
电
池
小型高性能燃料电池
锂离子电池
镍氢电池
干电池
上图是锌－锰干电池
干电池
负极：Zn – 2e- = Zn2+
（负极）
（正极）
2NH4++ 2e- = 2NH3+H2
总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
2MnO2+H2=2MnO(OH)
ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2
正极：
锌筒
石墨棒
MnO2和C
普通锌-锰干电池的结构
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
干电池
负极：Zn – 2e- = Zn2+
（负极）
（正极）
正极：2NH4++ 2e- = 2NH3+H2
总反应：Zn +2NH4+= Zn2++ 2NH3+H2
2MnO2+H2=2MnO(OH)
ZnCl2+4NH3=[Zn(NH3)4]Cl2
其他干电池：
碱性锌-锰干电池、银-锌纽扣电池等
优点：携带方便
缺点：电量小，污染大
锌筒
石墨棒
MnO2和C
普通锌-锰干电池的结构
NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等
2、蓄电池
（1）铅蓄电池
正极材料上涂有棕褐色的PbO2，负极材料是海绵状的金属铅，两极浸在H2SO4溶液中。写出电极反应式。
铅蓄电池
铅
蓄
电
池
铅
蓄
电
池
总反应：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O
负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4
正极：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O