文档介绍：称量和滴定操作实验报告
篇一：华师分析实验实验报告答案
华师分析实验报告答案
实验一：
？在什么情况下选用这两种方法？
答：固定称量法优点：适于称量不易吸湿、在空气中稳定，且呈粉末状或小颗粒状的样品，此称量法更直接。
缺点：不适用于块状物质的称量，且不易控制指定质量试样的量。
递减称量法优点：适用于易吸水，易氧化，易与CO?反应及易挥发的样品。
缺点：步骤较多，较繁琐
2在递减称量过程中，若称量瓶内的试样吸湿，对测定会造成什么误差？若试样倾入烧杯内再吸湿，对称量结果是否有影响？为什么？
答：若称量瓶内的试样吸湿，则会使测定结果偏低，因为在称量过程中，是由两次称量之差求得的，若在称量瓶内试样吸湿了，就会是差值减小。
若试样倾入烧杯内再吸湿，则对称量结果没有影响。
，为什么？
答：不能，因为用小勺取样会使小勺中沾上部分试样，造成误差。
实验二：
，应选用何种天平称取试剂？为什么？
答：应选用托盘天平，因为这只是粗称，不需要用精密仪器。
，滴定管、移液管为什么要用操作溶液润洗几次？滴定使用的锥形瓶是否
也需要用操作溶液润洗？为什么？
答：（1）在滴定分析中，滴定管、移液管，若不用操作溶液润洗，将会稀释滴定时的标准溶液，使滴定结果偏低。
（2）滴定使用的锥形瓶不需要用操作溶液润洗，否则会使滴定结果偏高。
，生成***化钠和水，为什么用HCl滴定NaOH溶液时采
用***橙做指示剂，而用NaOH滴定HCl溶液时采用酚酞做指示剂？
答：用HCl滴定NaOH溶液时，***橙【突变范围ph=(红)~（黄）】先加入装有NaOH溶液的锥形瓶中时呈黄色，当达到化学计量点时，溶液呈橙色，若用酚酞【突变范围ph=(无色)~（红）】则无明显的颜色变化，。
用NaOH滴定HCl溶液时，酚酞加入装有HCl溶液的锥形瓶中时呈无色，当达到化学计量点时，变成红色。若用***橙，当达到化学计量点时，ph=，在此之前溶液早已变成橙色，故无法控制滴定量。
实验三：
？加入溶解的水量是否需要准确？为什
么？
答：（1）不需要，因为溶解邻苯二甲酸氢钾时也需要加水溶解。
（2）不需要准确，因为无论加多少水，邻苯二甲酸氢钾的物质的量都是不变的。
（NH4)?-，是如何确定的？
答：因为CNaOH=，VNaOH=20~25ml，nNH4+=~（NH4)?SO4=[n(NH4+)*132*5]/2=~
3（NH4)?SO4能否用标准碱溶液来直接滴定？为什么？
答：不能，因为NH4+酸性太弱，用标准碱溶液滴定时无法使指示剂显色。
4、为什么中和甲醛中的游离酸以酚酞为指示剂，而中和铵盐试样中的游离酸则以***红做指示剂？
答：甲醛中的游离酸是少量被氧化了的甲酸，因为甲酸的显色范围偏碱性，所以以酚酞为指示剂，而铵盐中的游离酸的显色范围是偏酸性，所以以***红为指示剂。
5、本实验中指示剂的颜色变化是由红变黄，最后变成橙色为终点，为什么？
答：由红变黄是因为中和了铵盐中的游离酸，而指示剂最后变橙色是因为***红的黄色与酚酞的红色的混合色而造成，化学计量点时，溶液呈弱碱性，使酚酞变成微红色，加上***红的变色，故本实验中指示剂的颜色变化由红变黄，最后变成橙色为终点。
6NH4NO3、NH4Cl、NH4HCO3中含氮量的测定，能否用甲醛法？
答：第三个不可以，因为NH4+会与甲醛生成氢离子，与HCO3-生成CO?而无法被准确滴定。
实验四：
？答：减小反应时PH的突跃现象。
在水溶液中，EDTA能以H6Y2+/H5Y+/H4Y/H3Y-/H2Y2-/HY3-/Y4-七种形体存在，其中Y4-与金属例子形成的络合物最稳定，所以溶液的酸度成为影响络合物的稳定性的一个重要因素。（Y4-在PH>）
在络合滴定过程中，随着滴定剂与金属离子反应生成相应的络合物，溶液的酸度会逐渐升高，酸度升高不仅会减小MY自身的条件常数，降低反应的完全程度，而且还可能影响指示剂的变色点和自身的颜色，导致终点误差加大，甚至不能准确滴定。使用缓冲溶液就是为了减小溶液PH的变化幅度。
2、能否取等量混合试液两份，一份控制在PH=+,另一份控制PH=5~6滴定Bi3+、Pb2+总量？为什么？
答：不能，因为PH=5~6时，Bi3+会水解，不能准确测出Bi3+、Pb2