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实验电导法测难溶盐的溶度积
、实验目的
1 •掌握电导测定的原理和电导仪的使用方法。
2. 通过实验验证电解质溶液电导与浓度的关系。
3. 掌握电导法测定BaSO4的溶度积的原理和方法。
、实验原理
导体导电能力的大小常以电阻的倒数去表示，即有
式中G称为电导，单位是西门子S。
导体的电阻与其长度成正比与其截面积成反比即:
A
P是比例常数，称为电阻率或比电阻。根据电导与电阻的关系则有:
K称为电导率或比电导
对于电解质溶液，浓度不同则其电导亦不同。如取1mol电解质溶液来量度，即可在给定条件下就不同电解质溶液来进行比较。 1mol电解质溶液全部置于相
距为1m的两个平行电极之间溶液的电导称之为摩尔电导，以入表示之。如溶液
的摩尔浓度以c表示。则摩尔电导可表示为
1000c
-1, -1。入的数值常通过溶液的电导率k式计算得到。
—G 或丄丄
A AR
对于确定的电导池来说I/A是常数，称为电导池常数。电导池常数可通过测定已知电导率的电解质溶液的电导(或电阻)来确定。
在测定电导率时，一般使用电导率仪。使用电导电极置于被测体系中，体系的电导值通过电子线路处理后，通过表头或数字显示。每支电极的电导池常数一般出厂时已经标出，如果时间太长，对于精密的测量，也需进行电导池常数校正。仪器输出的值为电导率，有的电导仪有信号输出，一般为0~10mV的电压信号。
在测定难溶盐BaSO4的溶度积时，其电离过程为
2+ 2・
BaSO4 — Ba2 + SO42
根据摩尔电导率Am与电导率K的关系:
m(BaSO4)(鶯：4]
c(BaSO4)
电离程度极小，认为溶液是无限稀释，则可
Am用Am "代替。
2 2
m m m (Ba ) m(SO4 )
m(Ba2 ), m(SOf )可通过查表获得。
m ( BaSO4 )
(BaSO4)
c
(溶液) (H2O)
c
而 c(BaSO4) c(SO2 ) c(Ba2 )
所以 Ksp c(Ba2 ) c(S。2 ) c2
这样，难溶盐的溶度积和溶解度是通过测定难溶盐的饱和溶液的电导率来
确定的。很显然，测定的电导率是由难溶盐溶解的离子和水中的 H+和OH-所决
定的，故还必须要测定电导水的电导率。
、仪器和试剂
电子天平 1台；
电热套 1个；
烧杯 100mL 1个;
DDS — 11C型电导仪1台；
电导电极(铂黑)1支；
锥形瓶 250mL 1个;
BaSO4（ AR ）。
四、实验步骤
1. 蒸馏水的电导测定
取约100mL蒸馏水煮沸、冷却，倒入一干燥烧杯内，插入电极，读三次，取平均值。
2. 测定BaSO4的溶度积：
(1) 称取1g BaSO4放入250mL锥形瓶内，加入100mL蒸馏水，摇动并加热
至沸腾，倒掉上层清液，以除去可溶性杂质，重复 2次。
(2) 再加入100mL蒸馏水，加热至沸腾，使之充分溶解。冷却至室温，将
上层清液倒入