文档介绍：第三节化学键
离子键
共价键
第一章 物质结构元素周期律
第一页，编辑于星期六：一点 二十八分。
第三节化学键
离子键
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第二页，编辑于星期六：一点 二十八分。
第三页，编辑于星期六：一点 二十八分。
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第五页，编辑于星期六：一点 二十八分。
元素种类
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
原子的最外层电子数特征
元素（化学）性质
8个(He为2个)
稳定（不得失)
＜4个
在化学反应中易失去电子
在化学反应中易得到电子
≥4个
总结：元素的性质，特别是化学性质，跟它的原
子的 关系密切。
最外层电子数
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化学键的类型
离子键
共价键
金属键
化学键
相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用叫做化学键
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一 离子键
实验1-2
现象
剧烈燃烧，瓶中出现了大量白烟，原来的黄绿色逐渐消失。
化学方程式
2Na + Cl2== 2NaCl
△
NaCl形成的原因是什么呢?
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2．NaCl的形成
由钠原子和***原子的核外电子排布可看出，钠原子要达到8电子的稳定结构，就需__________1个电子；而***原子要达到8电子的稳定结构则需__________1个电子。钠与***气反应时，钠原子的 转移到***原子的最外电子层上，形成
的钠离子和带负电的________。
失去
得到
最外层上的1个电子
***离子
带1个单位的正电荷
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带相反电荷的钠离子和***离子，通过__________结合在一起，从而形成与单质钠和单质***性质完全不同的***化钠。
静电作用
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