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物质的量
§ 1 摩尔
【目的要求】：，了解物质的微粒数、 物质的质量、摩尔质量之间的关系，了解摩尔质量与 式量的联系与区别，并能较熟练地进行摩尔质量的计算
2. 了解引进摩尔这一单位的重要性和必要性， 懂得阿伏加德罗常数的涵义。
3. 培养学生演绎推理、归纳推理和运用化学知识
进行计算的能力。
【重、难点】:1
.对摩尔概念的内涵的理解;
•运用摩尔进行有关计算。
【教学方法】：实例引入，逐步抽象，揭示实质，清晰脉络关系，结合练****br/>【课时安排】：第一节时重点完成摩尔有关概念及内涵; 第二节时解决有关的计算。
【教学过程】： 点燃
引入：问学生反应 C + O 2 === CO 2所表达的意义？
一个碳原子一个氧分子一个二氧化碳分子 微观粒子
(1) 在实验室里，拿一个原子和一个分子反应，容易做到吗？一般用质量 是否：1 克 1 克 2 克 呢？
反应是按比例：12克32 克 44 克 宏观质量
(2) 怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？
(3) 微观粒子和宏观质量之间有什么联系？科学家统一确定了一个新的
物理量
投影:
物理量
单位
符号
长度
米
m
质量
千克
Kg
时间
秒
s
电流
安培
A
热力学温度
开尔文
K
发光强度
坎德拉
cd
物质的量
摩尔
mol
物质的量，它将微粒与质量联系起来了
学生阅读：采用多大的集体作为物质的量的单位呢?
.摩尔
1. 物质的量：表示物质微粒集体的物理量。
2. 摩尔（mol）:物质的量的单位。
（1）个数：阿伏加德罗常数个
（约 6. 02X 1023个）
（1）数值上与该物质的式量 （或原子量）相等
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（2）摩尔质量：
概念：1摩尔物质的质量 单位：克/摩
（2）对象：微粒
（分子、原子、离子、原子团 质子、中子、电子、原子核）
（第二节时）
复****摩尔和摩尔质量的概念
学生阅读：课本例题1—例题3,找出已知量和要求的量及其换算关系
提问：质量与物质的量之间的换算应抓住什么？
物质的量与微粒之间的换算应抓住什么？
质量与微粒之间的换算应抓住什么？
讲解：同种物质的质量、物质的量和微粒之间的换算方法, 引导学生找到解决任意两者之间换算的“钥匙” <
X M X NA
质量
物质的量
|微粒|
m
-M *
n
r - NA
N |
“钥匙” ：M---摩尔质量 NA---阿伏加德罗常数
课堂练****填表
物质的质量（克）
物质的量（摩尔）
微粒（个）
36克水分子
280克铁原子
3. 4克氢氧根离子
2摩尔硫酸分子
0. 8摩尔镁原子
5摩尔钠离子
3. 01 X 1023个氧分子
1. 204 X 1024个铜原子
6. 02X 10个铵根离子
提问：若在不同的物质间进行换算，又怎样计算呢？ 首先应解决同种微粒中更小微粒的计算问题。
投影：[例题4]
4 . 9克硫酸里有：(1)多少个硫酸分子？
(2) 多少摩尔氢原子？多少摩尔原子?
(3) 多少个氧原子？
(4) 多少个质子？
师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：抓住物质的分子组成
投影：
[例题5]
与4. 4克二氧化碳
(1) 含有相同分子数的水的质量是多少？
(2) 含有相同原子数的一氧化碳有多少个分子?
师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数相同即物质的量相同
投影：[例题6]
含相同分子数的SQ和SO的质量比是 ，摩尔质量比是
，物质的量之比是 ，含氧原子个数比是 硫原子个数比是 。
师生活动：学生回答，教师启发分析得出结论。
结论：微粒数之比==物质的量之比
课堂练****课本40页第1题(学生回答答案，教师评价)
师生活动：问：反应C + Q 2 == CQ 2的微观意义是什么？
答: 1个原子1个分子 1 个分子
问：同时扩大NA倍，恰好是多少？
答： 1mol 1mol 1mol
问：你从中得到什么结论？
答：反应方程式的系数比==物质的量之比==微粒数之比 讲：利用这个结论可以进行有关化学方程式的计算。