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氧化还原反应讲练复****学案
教学目的：学会氧化剂、还原剂 氧化产物 还原产物概念及判断 教学重点：氧化还原反应判断
教学难点：氧化还原反应分析
氧化还原反应判断
氧化还原反应的本质是电子发生了转移，特征是化合价发生了改变。因此判断是否属氧化还原反应，要
点是 是否变动。反应中
属氧化还原反应。
【练****下列有关氧化-还原反应的叙述正确的是( )
A. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B. 肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C. 置换反应一定属于氧化-还原反应
D. 化合反应和复分解反应不可能有氧化-还原反应
〖说明〗：氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图： 置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定是非氧化还原反应, 有单质参与的化合反应才是氧化还原反应，有单质生成的分解反应才是氧化还原反应。
【练****下列各化学反应是否属氧化还原反应
① 4HF + SiO2 = SiF 4 + 2H 2O ② Na2SO 3 +H2SO4 = Na 2SO 4+SO 2 f + HO
③ 3H2O2 +62O3 +4KOH = 2K2CQ4 +5H 2O ( ) ④ SiH 4 + SiO 2 = 2Si + 2H 2。( )
氧化剂还原剂氧化产物还原产物概念及判断
概念辩析 凡是在反应中能得到电子的物质(元素化合价降低)均可做 ，表现了 。氧化剂
在反应中得到电子后生成的物质，称为 ;凡是在反应中失去电子的物质(元素化合价升高)均
可做 ，表现了 。还原剂在反应中失去电子后生成的物质，称为
概念判断：分析元素化合价变动入手判断
【练****过氧化氢在一定条件下具有氧化性、还原性、不稳定性，在下列各反应中，把过氧化氢所表现 的性质填入各式括号内。
① H2O2 +2FeCl 2 +2HC1 = 2FeCl 3 +2H2O ( );
② 5H2O2 + 2KMnO 4 + 3H2SO4 = 2MnSO 4 + 5O 2 + K2SO4 + 8H2O ( )
③ H2O2 +2KI + H 2SO4 = 12 + K2SO4 + 2H 2O ( )
④ H2O2 + H2SO3 = H2SO4 + H2O( );
⑤ 2H 2O2 = 2H 2O + O 2 f ( )
【练****双线桥法标明两式的电子转移情况。
⑷ 2Fe +
6H2SO4（浓）=
Fe2（SO4）3 + 3SO 2 f + 6HO
⑴ 3NO2 + H2O = 2HNO 3 + NO
答：氧化产物是
还原产物是
⑵SO 2 + 2H2S = 3S +2H 2O _
答：氧化剂是
还原剂是
并用双线桥法分别标明电子转移情况。
⑸ Fe + H2SO4(稀)=FeSO 4 + H 2 f
［说明］要掌握好双线桥”表示法。要注意化合价变化的是什么元素。
氧化剂和还原剂及其强弱
常见氧化剂和还原剂
从结构上分析，在反应中，凡能得到电子的粒子都具有氧化性，作氧化剂；能失去电子的粒子都具
有还原性，作还原剂。从价态上分