文档介绍：1、掌握H2S及SO2的制法和性质
2、掌握+4价硫的氧化性和复原性
3、掌握H2S和SO2的检验、枯燥净化
复习目标
一、H2S的性质
1、物理性质
常温下为无色有臭鸡蛋气味的剧毒气体，溶于水成为氢硫酸
〔1〕不稳定性
〔2〕可燃性〔O2充足生成SO2，O2缺乏生成S〕
〔3〕复原性〔可被SO2 H2SO3 Cl2 Br2 I2 FeCl3溶液 HNO3 ClO- O2 KMnO4 溶液 H2O2等氧化〕
2、化学性质
A：二元弱酸 H2S=H++HS- HS-=H++S2-
B：强复原性
思考：氢硫酸露置在空气中有什么变化？
溶液变浑浊
C：弱氧化性
〔4〕氢硫酸的性质
二、SO2的性质和制法
1、SO2的物理性质
A、从物质类型看SO2是酸性氧化物应具备酸性氧化物的通性〔1〕SO2+H2O=H2SO3 〔2〕SO2+Ca〔OH〕2=CaSO3 ↓ +H2O
B、从价态看，硫为+4价处于中间价态，应此SO2既有氧化性又有复原性 〔1〕SO2+2H2S=3S+2H2O
〔2〕2SO2+O2=====2SO3
V2O5
2、SO2化学性质
C、从特性看，SO2能跟一些有色物质结合成无色物质，因此SO2有漂泊性
〔1〕不稳定、加热恢复原来的颜色
〔2〕不能漂泊石蕊试液
3、SO2的制法
〔1〕写出实验室制取SO2的化学方程式
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O
或：Cu+2 H2SO4〔浓〕=== CuSO4+SO2 +2H20
〔2〕工业制法
煅烧黄铁矿〔FeS2〕或燃烧S可用于工业上制取SO2气体
1、H2S分别通入以下溶液中，写出离子方程式
FeCl3 I2 CuSO4 NaOH K2S
H2S+2FeCl3=2FeCl2+2HCl+S↓
H2S+I2=2HI+S↓
H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O H2S+NaOH=NaHS+H2O
H2S+K2S = 2KHS
练习
2、改变以下条件饱和H2S溶液中H+ 浓度如何变化
通入O2 、SO2 Cl2 参加CuSO4溶液 加H2O 加热 加NaOH溶液
答：H2S与Cl2、CuSO4溶液反响后，H+浓度增大，酸性增强；与O2、SO2反响及稀释后H+浓度减小，酸性减弱；与NaOH反响后H+浓度减小，S2-浓度增大