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物质结构与性质 元素周期表的结构
7个周期
三短 第1、2、3周期共18种元素
三长 第4、5、6周期共72种元素
一不全 第7周期〔未排满〕
七主
第1、2、13、14、15、16、17纵列依次称为
16个族
〔18纵列〕
第ⅠA、ⅡA、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族
七副
第3、4、5、6、7、11、12纵列依次称为
一八
第ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、ⅠB、ⅡB族
一零
第8、9、10三纵列合称为第Ⅷ族〔常考Fe，Cu及其离子的电子排布式〕
第18纵列称为零族〔稀有气体元素〕
s区 第1、2两个纵列划为s区〔价电子电子在s轨道〕
5个区
p区 第13~18六个纵列划为p区〔价电子在p轨道〕
d区 第3~10八个纵列划为d区〔价电子在d轨道〕
ds区 第11、12两个纵列划为ds区〔价电子在d、s轨道〕
f区 镧系和锕系元素属于f区〔价电子在f轨道〕
Ps：价电子指原子核外电子中能与其他原子相互作用形成化学键的电子。
第一局部：元素周期表
知识点1 单核微粒半径大小判断规律
先看电子层数，假设不同，那么层数多者微粒半径大〔如：Br>Cl>F)
假设电子层数相同，再看原子序数，序数小者半径大〔如：Na+>Mg+>Al3+〕
假设是同种元素化合价不同的离子或原子，核外电子多者半径大〔如：Fe>Fe2+>Fe3+)
知识点2 有关周期和族的几个关系
周期序数=电子层数
主族〔ⅠA~ⅦA〕和副族ⅠB、ⅡB族的族序数=原子最外层的电子数〔ns+np或ns〕。
副族ⅢB~ⅦB族的族序数=最外层s电子数+次外层d电子数。
零族：最外层电子数等于8或2。
第二局部：元素周期律
知识点1 周期律根本内容
原子序数
电子层数
最外层电子数
原子半径
主要化合价
横行
增大
不变
增多
减小
增大
纵列
增大
增大
不变
增大
不变
行与行间
周期性变化
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知识点2 同周期、同主族元素性质递变规律
元素原子失电子〔复原性〕能力强弱比拟依据
〔1〕依据金属活动性顺序表，越靠前元素原子失电子能力越强。
〔2〕比拟元素单质与水〔或酸〕的反响置换出氢的难易程度。越易发生，失电子能力越强。
〔3〕比拟元素最高价氧化物对应水化物碱性