文档介绍：课题：元素周期表一一卤族元素(VDA)
【学****目标】
1、卤族元素的原子结构特点及递变规律
2、使学生会从理论上推测同主族元素性质的递变规律
3、认识物质结构决定性质、性质反映结构的化学学****方法，培养学生实验探究及分析能力。
课前预****案
【自主学****大胆试
知识链接：①复****回顾必修1第四章中学过的***气的物理化学性质
物理性质：
化学性质：(写出有关化学方程式)
②阅读教材P7-P9卤族元素(V11A)
1、元素周期表中第VHA族包括哪些元素？书写元素名称和元素符号。
2、为什么把它们放在同一个族？
3、通过观察卤族元素的原子结构示意图，你能发现卤族元素的原子结构有什么共同点和递变性？(从核电荷数、最外层电子数、电子层数、原子半径分析)
4、根据卤族元素的原子结构分析：
单质在化学反应过程中容易得电子还是容易失电子？
卤族元素在化合物中的负化合价和最高正化合价为多少？(注意：F一般情况下无正价)
卤族元素从***到碘原子得电子能力呈现什么变化趋势？
单质的氧化性呈现什么变化趋势？
元素的非金属性呈现什么变化趋势？
5、阅读教材P8资料卡片归纳卤族兀素的物理性质变化规律
颜色:状态：密度：
熔沸点:在水中的溶解性：
6、推测其他卤族元素单质可能具有什么化学性质？
7、卤素的化学性质：
（1）卤素单质与氢气的反应（见课本第8页）
卤素和足的反应可用通式Hz + X2==== 来表示，反应时按F» CL、Br2> L的顺序，反应条件越来越,反应剧烈程度依次,形成的卤化氢的稳定性也依
次。
【展示点评】我自信具体要求①看规范（书写、格式）②看对错，找出关键词补充、完善③点评内容，讲方法规律 ④面带微笑，全面展示自我⑤用最大最美的普通话。⑥不重复别人已经评价和质疑的。
课堂探究案
（2）卤素单质间的置换反应
【实验探究1］将少量新制的饱和***水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量四***化碳，振荡。观察四***化碳层和水层的颜色变化。
现象：化学方程式：Cl2+2NaBr= 离子方程式CL+2Br「=
CL+ 2KI= C12+2「==
【实验探究2】将少量的溟水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的四***化碳。观察四***化碳层和水层颜色的变化。
现象：化学方程式2KI+ Br2 = 离子方程式Bn+2「=
特别提醒：F2不能置换出NaCl溶液中的C0因为F2的性质非常活泼在水溶液中立即与水发生如下反应： 2F2+2H2O = 4HF + O2
【小结】通过以上两个实验对比，思考并讨论（填〉或<）
卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2 CI2 Br2 L
卤素离子的还原性强弱顺序为：F Cl' Br I
卤素单质随着原子核电荷数的递增，在物理性质和化学性质方面，均表现出一定的相似性和递变性。
【归纳总结】（结构决定性质）同主族元素原子从上到下依次增多，原子半径逐
渐,原子核对外层电子的吸引能力逐渐,原子的失电子能力逐渐—,得电子能力逐渐；兀素单质的还原性逐渐,氧化性逐渐；最高价氧化物对应水化物的碱性,酸性；气态氢化物的稳定性 o
同主族元素，从上到下，金属性越来越,非金属性越来越 o
【拓展延伸】判断兀