文档介绍：渠县 201 1 年秋季高二第二次月考化学试题注意事项: 1. 本试卷由第Ⅰ卷( 选择题) 和第Ⅱ卷( 非选择题) 组成, 满分 100 分, 考试时间 90 分钟。 2. 答题前请将自己的班级、姓名、考号填正确地涂在机读卡和答题卡相应的栏目内。 Ⅰ卷答案涂在机读卡上;第Ⅱ卷答案写在答题卡相应的位置上, 不能答在试题卷上。温馨提示: 细节决定成败! 请仔细审题, 认真答卷,避免过失! 第Ⅰ卷(选择题共50分) 一、选择题( 每小题只有.. 1. 个. 选项符合题意。本题包括 25 小题,每小题 2 分,共 50分。) 1. 关于键长、键能和键角,下列说法中不正确的是 A .键角是描述分子立体结构的重要参数 B .键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 C .因为 O-H 键的键能小于 H-F 键的键能,所以 0 2、F 2与H 2 反应的能力逐渐增强 =C 键的键能等于 C-C 键键能的 2倍 2. 已知短周期元素的离子 aA 2+、 bB +、 cC 3-、 dD - 都具有相同的电子层结构, 则下列叙述正确的是 A .原子半径: A>B>D>C B .原子序数: d>c> b>a C .单质的还原性: A>B>D>C D. 离子半径: C>D>B>A 3. 根据价层电子对互斥模型,判断下列分子或离子的空间构型不是三角锥形的是 A. PCl 3 B. HCHO 30 + D. PH 3 4 .下列叙述中不正确的是 A. 原子晶体的熔点与金属晶体的熔点不好比较 B .金属晶体中的自由电子为整个晶体的金属阳离子所共有 C .晶体中有阳离子,一定存在阴离子 D .随着温度的升高,金属的导电性减弱 5. 下列关于微粒半径的说法正确的是 A .电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径 B. 质子数相同的不同单核粒子,电子数越多半径越大 C .核外电子层结构相同的单核粒子,半径相同 D .原子序数越大,原子半径越大 6. 根据晶体中的晶胞结构,判断下列晶体的化学式中不正确的是 A. AB 2 2D 3Z 7 .下列叙述中正确的是 A .在所有元素中,氟的第一电离能最大 B .铝的第一电离能比镁的第一电离能大 C. 第三周期所含元素中钠的第一电离能最小 D .钾的第一电离能比镁的第一电离能大 8. 下列不能说明 x 的电负性比 Y 大的是 A .与氢化合时 X 单质比 Y 单质容易 的最高价氧化物的水化物的酸性比 Y 的最高价氧化物的水化物的酸性强 的单质可以把 Y 从其氢化物中置换出来 原子的最外层电子数比 Y 原子最外层电子数多 9. 下列现象与氢键有关的是① NH 3 的熔、沸点比 VA 族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④尿素的熔、沸点比醋酸的高⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低⑥水分子高温下也很稳定 A. ①②③④⑤⑥ B. ①②③④⑤ C. ①②③④ D. ①②③ 10 .下列说法正确的是 A .原子晶体中只存在非极性共价键 B .干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 C .稀有气体形成的晶体属于分子晶体 D .金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 11 .氨气分子空间构型是三角锥形,而甲