文档介绍：第二章 分子结构与性质
归纳与整理
主讲教师：马云云
人教版选修三
第一节 共价键
第二节 分子的立体构型
第三节 分子的性质
第二章 分子结构与性质
共价键
A
价层电子对互斥理论
B
杂化轨道理论
C
配合物理论
D
让我们来一场头脑风暴吧！
E
分子的性质
A. 共价键
问题二：共价键的键参数有哪些？键参数影响分子哪些性质？
问题一：什么是共价键？共价键的类型有哪些？分类标准是什么？
原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
σ键和π键：形成共价键的原子轨道重叠方式
极性键和非极性键：形成共价键的电子对是否偏移
单键、双键和三键：原子间共用电子对的数目
普通共价键和配位键：提供电子对的方式
B. 价层电子对互斥理论
问题三：价层电子对互斥理论预测分子立体构型的流程是什么？如何计算分子或复杂离子中心原子的价层电子对数？可举例说明。
计算中心原子的价层电子对数，确定VSEPR模型，然后去掉孤电子对后确定分子或离子的立体构型。
C. 杂化轨道理论
问题六：如何判断中心原子轨道杂化类型？
问题五：什么是杂化，常见的杂化类型有哪些？
问题四：鲍林提出杂化轨道理论的背景是什么？
在形成多原子分子时，中心原子价电子层上的某些能量相近的原子轨道发生混杂，重新分配能量和确定空间方向，组成数目相等的新原子轨道，这种轨道重新组合的方式，叫做杂化。
根据价层电子对数判断
D. 配合物理论
问题七：配位键的特征是什么？举例说明。NH4+中的配位键与其他三个N-H键的键参数是否相同？
“电子对给予-接受键”被称为配位键。一方提供孤电子对，一方有空轨道接受孤电子对。
E. 分子的性质
问题十一：什么是“相似相溶”？
问题八：分子有极性分子和非极性分子，二者的特征分别是什么？
问题九：什么是范德华力？主要影响物质的什么性质？
问题十：什么是氢键？如何表示？对物质的性质有何影响？
问题十二：什么是手性异构体？含有手性碳的分子一定是手性分子吗？
极性分子：正电中心和负电中心不重合
非极性分子：正电中心和负电中心重合
分子之间普遍存在的相互作用力，比化学键键能小1-2个数量级。
氢键是由已经与电负性很大的原子（如N、O、F）形成共价键的氢原子与另一个电负性很大的原子之间的作用力。
非极性溶质一般能溶于非极性溶剂，极性溶质一般能溶于极性溶剂。
具有完全相同的组成和原子排列的一对分子，但在三维空间里不能重叠，互称为手性异构体。
分子的结构
共价键
两大理论
分子的性质
范德华力
氢键
决定
解释
影响
影响
决定
归纳小结
决定
小试身手
，由极性键形成的非极性分子是（ ）
物质
价层电子对数
孤电子对数
VSEPR模型名称
分子或离子立体构型
中心原子杂化类型
CS2
SO42-
H3O+
2
0
直线形
直线形
SP
4
0
正四面体形
正四面体形
SP3
4
1
四面体形
三角锥形
SP3
A