文档介绍：《普通化学》复习题
一、填空题(每题2分，共20分)
1、，所得溶液的凝固点为-°C,该物质的相对分子质量为。(水的^f=°C-kg-mor二、选择题(每题2分，共30分)
300K时，。6溶于1000g水中，此溶液的渗透压为( )
D. 2494Pa
20mL mol-L'-L'1的AgNO3溶液混合，制备Agl溶胶，下列
)
2、某反应在标准态下，T>500K时可自发进行，又知该反应的A^me() = 100 kJ-mol1 , 则该反应的 A5me()=。
3、已知 AfHme(,NO,g)= kJ-mol1,反应 4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(l)的标准摩尔焙变 A Hme()=- kJ-mol'1 ,则反应 4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) + 6H2O(1) 的标准摩尔焙变4Hme()= 。
4、反应 A(g) n B (g) + C (g), AGnf (668K) =- kJ-mof1,则 668K 时反应的 K°=
5、某反应在100 ,该反应的活化能乩=
6、分子间的三种类型作用力中，存在于一切分子间的一种力是。
7、已知 HAc 的 pK? = , HNCh的 pKf = , HC1O 的 pK? =,则 NaAc、NaNO2 NaClO的碱性由弱到强的顺序为。
8、已知AgCl、AgBr、Agl的溶度积常数Ksp°、10麟、5^10'13> '17,在含有
相同浓度的CL Br\ I溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，AgCl、AgBr、Agl沉淀的先后顺序为 o
9、已知 Ag + +ePAg (pe = , ^se[Ag(NH3)2]+= ，则电极 [Ag(NH3)2「 / Ag 的(pe=o
10、无水CrCb和NH3化合生成一种配合物，配合物的组成为CrCl3-5NH3,硝酸银能从该配合物水溶液中沉淀出所有氯的三分之二，则配合物的化学式为：
电解质使该溶胶凝结速度最快的是(
KC1 (NO3)2 C. K3[Fe(CN)6] D. A1C13
3、已知反应 CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(g), ArHm e >0,则此反应( )
低温下自发,高温下不自发
，高温下自发
4、已矢口 MnO2(s) = MnO(s)+l/2O2(g) ArHme= kJ-mol'1
MnC)2(s) + Mn(s) = 2MnO(s) ArHm e = — kJ-mol1
则MnO2(s)的标准摩尔生成培At丑m0/-i为( )
A. B. - C. - D.
5、已知反应BrO3■+ 5Bf + 6H+ = 3Br2 + 3H2O ,对Bf、BrO3均为一级反应，对H*为二级反
应,设该反应在酸性缓冲溶液中进行，若向该反应体系中加入等体积水，其速率为原来的( )
倍倍倍倍
6、可逆反应2N0(g) = N2(g) + O2(g) ,ArH® = -180kJ-mor' o对此反应的逆反应来说，下列
说法正确的是( )
升高温度增大
?浓度，NO解离度增加
7、
对速率常数R和平衡常数K。，下列说法正确的是( )
*和K°,上和K°都增大
升温人一定增大K。却不一定增大
°都增大 8、某温度7时，已知下列反应：
Ag++ NH3 = [Ag (NH3)]+
Ag+ + 2NH3 = [Ag(NH3)2 ]+ Kse
则反应 Ag[(NH3)]+ + NH3 = [Ag(NH3)2「，在温度 7 时 Ks .e 为( )
°Ks,建
B ・ n =3,1 =0,m =0,ms=l/2D. n =3,1 =0,m =l,ms=l/2
°2/Ks」°
9、下列量子数组合不合理