文档介绍：第二章第二节 离子反应学案（第一课时）
（一）、电解质、非电解质
【问题1】下列哪些物质能导电？
铁
葡萄糖溶液
烧碱固体
铜
酒精溶液
烧碱溶液
***化钠晶体
HC1气体
熔融的烧碱
***化钠溶液
盐酸
冰醋酸
熔融的***化钠
液态（熔融）的HC1
醋酸溶液
结论与原因：
金属单质（填能、不能）导电，原因：.
固体及酒精（填能、不能）导电，原因：
NaCl、NaOH在干燥的固体时不导电，而溶于水后却能导电了呢？
原因：
葡萄糖固体熔化后能导电吗？为什么？
如何区别离子化合物与共价化合物？
小结：
电解质：在水溶液里 熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里 熔化状态下都不能导电的化合物。
练****1、判断下列说法是否正确：
A：金属铁能导电，它是电解质。 （ ）
B： NaCl溶液能导电，NaCl溶液是电解质。 （ ）
C：固态NaCl不导电，但NaCl是电解质。 （ ）
D：液态***化氢不导电，HC1不是电解质。 （ ）
E： SO3溶于水后所得溶液能导电，但SO3不是电解质。（ ）
F： BaS04溶液几乎不导电，但BaS04是电解质。 （ ）
G： NazO是电解质是因为它的水溶液能导电。 （ ）
2、讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？
金属铜②固态NaCl③SO3④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH溶液
⑧蔗糖⑨KOH ©MgO
电解质： 非电解质：
能导电的有：
归纳总结：
电解质和非电解质研究的都是,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；
电解质导电是有条件的，即电解质必须在 或 才能导电；
电解质必需是本身电离而导电的化合物，有些物质如CO2、SO2、SO3、P2O5等溶于水后可以 生成H2CO3、H2SO3、H2S04> H3PO4；这些水溶液可以导电，但电离出的阴阳离子不是它本身电 离出的，所以
C02、S02、SO3、P2O5是非电解质
酸、碱、大部分盐、活泼金属氧化物和水是电解质
非金属氧化物、大部分有机物（如蔗糖、酒精）为非电解质
练****下列叙述正确的是（）
***化钠溶液能导电，所以***化钠溶液是电解质
固体***化钠不导电，但***化钠是电解质
***化氢水溶液能导电，所以***化氢是电解质
三氧化硫溶于水能导电，所以三氧化硫是电解质
铜能导电，所以是电解质
BaSO4的水溶液不能导电，所以BaSO4是非电解质，G。氨气溶入水能导电，所以 氨气是电解质
［问题3】固态NaCl在水溶液中或受热时是怎样电离出自由移动的离子的？
电离一在水分子作用下或受热时，晶体中被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离。
（二）：电离的表示方法——电离方程式
【问题4】 用电离方程式表示下列物质的电离
① H2SO4 — ② Ba（OH）z —
®MgCL — ④ CuSO4 —
⑤ NaHS04 — ***@NaHC03 —
牛刀小试
®HBr— ®Na2HPO4—
③AL （SO4） 3 — ④NazCOs —
书写电离方程式的注意要点：
（1）质量与电荷必须要守恒（2）原子团不能拆开写（3）构成物质的原子或原子团的个数 在书写