文档介绍：高一化学系列之知识清单第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数= 核电荷数= 质子数= 核外电子数 1 、依据横行:电子层数相同元素按原子序数递增从左到右排列纵行:最外层电子数相同的元素按电子层数递增从上向下排列 2 、结构周期序数=核外电子层数主族序数=最外层电子数短周期(第 1、2、3 周期) 周期: 7 个(共七个横行) 周期表长周期(第 4、5、6、7 周期) 主族 7 个: Ⅰ A-ⅦA 族: 16 个(共 18 个纵行) 副族 7 个: IB- ⅦB第Ⅷ族1 个( 3 个纵行) 零族( 1 个)(一)碱金属元素: 1 、原子结构相似性:最外层电子数相同,都为 1个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大 2 、物理性质的相似性和递变性: (1 )相似性:银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。(2 )递变性(从锂到铯): ①密度逐渐增大( K 反常) ②熔点、沸点逐渐降低结论:碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。 3、化学性质(1) 相似性: 4Li +O 2 Li 2O 2Na +O 2 Na 2O 2 2 Na +2H 2O= 2NaOH +H 2↑ 2K +2H 2O= 2KOH +H 2↑ 2R +2H 2O=2 ROH +H 2↑产物中,碱金属元素的化合价都为+1价。结论:碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子,因此,它们的化学性质相似。(2) 递变性: ①与氧气反应越来越容易②与水反应越来越剧烈结论: ①金属性逐渐增强②原子结构的递变性导致化学性质的递变性。注:金属性强弱的判断依据: 点燃点燃过渡元素①与水或酸反应越容易,金属性越强; ②最高价氧化物对应的水化物(氢氧化物)碱性越强,金属性越强。③置换反应,金属性强的金属置换金属性弱的金属④离子的氧化性越弱对应金属的金属性越强总结: 递变性: 从上到下(从 Li到 Cs ), 随着核电核数的增加, 碱金属原子的电子层数逐渐增多, 原子核对最外层电子的引力逐渐减弱,原子失去电子的能力增强,即金属性逐渐增强。所以从 Li到Cs 的金属性逐渐增强。(二)卤族元素: 1、原子结构相似性:最外层电子数相同,都为 7个递变性:从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多,原子半径增大 : (从F 2 到I 2) (1)卤素单质的颜色逐渐加深; (2)密度逐渐增大; (3)单质的熔、沸点升高 3 、化学性质(1 )卤素单质与氢气的反应: X 2+H 2=2 HX 卤素单质与 H 2 的剧烈程度:依次减弱; 生成的氢化物的稳定性:依次减弱(2 )卤素单质间的置换反应 2NaBr +Cl 2= 2NaCl + Br 2 氧化性: Cl 2 ________Br 2; 还原性: Cl - _____Br - 2NaI +Cl 2= 2NaCl +I 2 氧化性: Cl 2 _______I 2; 还原性: Cl - _____I - 2NaI +Br 2= 2NaBr +I 2 氧化性: Br 2 _______I 2; 还原性: Br - ______I - 结论: 单质的氧化性:依次减弱, 对于阴离子的还原性:依次增强结论: ①非金属性