文档介绍：化学基本概念复****之考纲要求?理解氧化还原反应, 了解氧化剂和还原剂等概念。?掌握重要的氧化剂、还原剂之间的常见反应。?能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目。?掌握氧化还原反应方程式的配平。判断下列哪些反应是氧化还原反应?理由? 1. Na 2 O + H 2 O = 2NaOH 2 . 2Al + Fe 2O 3 = 2Fe + Al 2O 3 3 . IBr + H 2 O = HBr + HIO 4 . CH 4 + Cl 2→ CH 3 Cl + HCl 5. NaH + NH 3 = NaNH 2 + H 2↑光△以5为例判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。还原剂氧化剂氧化产物还原产物+1-1 -3+1 +1-3+1 0 氧化还原反应和基本反应的关系置换反应?金属单质置换出金属单质?金属活动性顺序表中,排在前面的金属能把排在后面的金属从其盐溶液中置换出来?铝热反应?金属单质置换出非金属单质?金属置换出酸中的氢?金属置换出水中的氢?非金属单质置换出非金属单质?非金属单质置换出金属单质例题一:( 2006 陕西理综) ?置换反应的通式可以表示为:单质( 1)+化合物( 1)=化合物( 2)+单质( 2),请写出满足以下要求的 3个置换反应的化学方程式: ①所涉及的元素的原子序数都小于小于 20 ,②6种单质分属于 6个不同一主族。试题解析: ?是考察置换反应关系的综合问题。在历年的高考中没有如此直接地考过置换反应的归纳小结问题。?复****指导:平时多进行各种反应类型,各类相似物质性质比较,相似概念比较,相似解法比较等比较系统的研究和小结。小结中要求穷举所有的各个反应,逐个进行分析研究。积累很多素材,了解很多的反应, 记忆有规律或无规律的知识点。这样解推断题一定会更加游刃有余的。一、氧化还原反应概念 : 凡有电子转移(电子的得失或偏移)的化学反应为氧化还原反应。实质: 电子的转移(电子的得失或偏移)。特征: 化合价的升降。 : 依据: 反应中是否有化合价升降 : (1)铜跟浓***反应: Cu + 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3) 2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 2e -(2)硫化氢气体通入浓硫酸中: H 2 S + H 2 SO 4 (浓) = S ↓+ SO 2 ↑+ 2H 2O 2e -(3)红热炭投入热的浓***溶液中: C + 4HNO 3(浓) CO 2 ↑ + 4NO 2 ↑+ 2H 2O 4e -