文档介绍：会计学
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实验室制取氧气的
第一页，编辑于星期一：十九点 五十二分。
一、实验室制取氧气的反应原理
１、过氧化氢 二氧化锰 水 + 氧气
2 H2O2 2 H2O + O2
2、氯酸钾 二氧化锰 氯化钾+氧气
2 KCLO3 2KCL+O2
3、高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+ O 2
加热
MnO2
MnO2
加热
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第二页，编辑于星期一：十九点 五十二分。
过氧化氢（H2O2）
俗称双氧水，无色液体。 是一种常用的消毒剂,常温下较浓的溶液会缓慢分解成水和氧气，若与二氧化锰（MnO2）混合， 会大大加快反应速度，迅速放出氧气（O2）
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第三页，编辑于星期一：十九点 五十二分。
高锰酸钾（KMno4）
俗称灰锰氧或PP粉，紫黑色晶体，
其溶液为紫红色，是常用的消毒剂，
受热很快分解而放出氧气（O2）。
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第四页，编辑于星期一：十九点 五十二分。
氯酸钾（KClO3）
白色晶体，熔点为368℃，400℃
时分解放出氧气（ O2 ）。
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第五页，编辑于星期一：十九点 五十二分。
步骤一：在常温下，把带火星的木条伸入过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
现 象：木条不能复燃，
结 论：说明常温下过氧化氢溶液不易分解，放出氧气少。
（一）探究：过氧化氢（H2O2）溶液制取氧气
步骤一
步骤二
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步骤二：向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
现 象：有大量气泡产生，木条复燃了
结 论：说明在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰（MnO2）时迅速产生氧气。
步骤三：反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管观察发生的现象。
现 象：木条复燃了
结 论：说明二氧化锰（MnO2）仍然起作用时产生氧气。
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第七页，编辑于星期一：十九点 五十二分。
催化剂：在化学反应里能改变其他物质的
化学反应速率，而本身的质量和化学性质在
化学反应前后都没有变化的物质。
催化剂在化学反应中所起的作用：催化作用：。
指加快或减慢
催化剂可参加反应，也可不参加反应
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第八页，编辑于星期一：十九点 五十二分。
催化剂的特点
一 变：化学反应速率变，包括加快减缓
二不变：质量不变、化学性质不变
可能变：物理性质可能变
催化剂具有选择性，既不是万能的，也不是唯一的,如硫酸铜溶液等对过氧化氢的分解也具有催化作用
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过氧化氢制氧气的文字表达式
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
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