文档介绍：高中化学物质结构与性质知识点总结
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，了解电子云、电子层（能层） 、原子轨道（能级）的含义 .
.电子云：用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会大小所得的图形叫电子云
，电子出现的机会大，唐子云密度越大； 呸越远，电子出现的机会小，电子 _ 云密度越/」[.
电子层（能层）：根据电子的能量差异和主要运动区域的不同，核外电子分别处于不同的电
K、L、M、N、O、P、Q.
原子轨道（能级即亚层）：处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的原子轨道
上运动，分别用 s、p、d、f表示不同形状的轨道，s轨道呈毯形、p轨道呈纺锤形,d轨道 1、3、5、7.
.（构造原理）
了解多电子原子中核外电子分层排布遵循的原理，能用电子排布式表示 1〜36号元素原子
核外电子的排布.
.原子核外电子的运动特征可以用电子层、原子轨道 （亚层）
多个核外电子的原子中，不存在运动状态完全相同的两个电子 ^
.原子核外电子排布原理.
.能量最低原理：电子先占据能量低的轨道，再依次进入能量高的轨道 .
.泡利不相容原理：每个轨道最多容纳两£自旋状态不同的电子 .
.洪特规则：在能量相同的轨道上排布时，电子尽可能分占不同侬道，且自旋状态相同 —.
洪特规则的特例：在等价轨道白全充满（p6、d10、f14）、半充满（p3、d5、f7）、全空时（p0、d0、 f0）的状态，具有较低的能量和较大的稳定性 .如24Cr [Ar]3d 54s1、29Cu [Ar]3d 104s1.
.掌握能级交错图和1-36号元素的核外电子排布式.
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①根据构造原理，基态原子核外电子的排布遵循图⑴箭头所示的顺序。
②根据构造原理，可以将各能级按能量的差异分成能级组如图⑵所示，由下而上表示七个 能级组，其能量依次升高；在同一能级组内，从左到右能量依次升高。基态原子核外电子 的排布按能量由低到高的顺序依次排布。
第一电离能：气态电中性基态原子失去 1个电子，转化为气态基态正离子所需要的能量叫做 第一电离能。常用符号 Ii
表示，单位为kJ/mol。
.原子核外电子排布的周期性 .
随着原子序数的增加，元素原子的外围电子排布呈现周期性的变化 ：每隔一定数目的元素，元
素原子的外围电子排布重复出现从 直到退np_的周期性变化.
.元素第一电离能的周期性变化 .
随着原子序数的递增，元素的第一电离能呈周期性变化 ：
★同周期从左到右， 第一电离能有逐渐增大的趋势, 稀有气体的第一电离能最大，— 碱金属的
第一电离能最小」
★同主族从上到下，第一电离能有逐渐减小的趋势 .
说明：
①同周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势。 电子亚层结构为全满、半满时较相邻元素 要大即第 HA族、第 VA族元素的第一电离能分别大于同周期相邻元素。 Be、N、Mg、
P
②.元