文档介绍：。〈单元质量检测（二）。
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一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分）
下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是（）
烧碱、液态氧、碘酒、熟石灰、白磷
、铜、***化氢、氮气、胆矶
【解析】 A项中烧碱即NaOH,属于化合物，液态氧是氧气的液体状态，属于单质，碘酒是溶液，属于混合物；B项中熟石灰、白磷应分别为纯净物、单质；C项中***化氢不属于混合物；D项中空气为混合物；胆矶为纯净物。
【答案】A
下列叙述正确的是（）
直径介于1〜lOOnm之间的微粒称为胶体
电泳现象可以证明胶体属于电解质溶液
利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体
胶体粒子很小，可以透过半透膜
【解析】分散质微粒直径介于1 ~100nm之间的分散系称为胶体；电泳现象可以证明胶粒带电；胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。故正确答案为C。
【答案】c
下列有关实验室制取气体的反应中，不属于氧化还原反应的是（）
用稀硫酸和锌粒制氢气
用***酸钾和二氧化镒加热制氧气
用浓盐酸和漂白粉共热制***气
用石灰石和稀盐酸制二氧化碳
【解析】 A是置换反应；B是有单质生成的分解反应；C是盐酸中-1价的***与漂白粉中+ 1价的***发生归中反应生成Cl?,以上三个反应都属于氧化还原反应；只有D是盐和酸的复分解反应，不属于氧化还原反应°
【答案】D
下列叙述中正确的是（）
能电离出氢离了的化合物叫做酸
NaCl溶液在电流的作用下电离成Na*和C「
能电离出酸根阴离子的化合物叫做盐
由金属阳离子和酸根阴离子组成的化合物属于盐
【解析】电离出的阳离子“全部”是H*的化合物是酸，电离出的阴离子“全部”是
OH「的化合物是碱，盐则是由金属阳离子（或短根离子）和酸根阴离子组成的化合物。
NaCl溶于水在水分子的作用下电离成Na*和ClL
【答案】D
下列物质分类的正确组合是（）
碱
酸
比 rm
酸性氧化物
A
纯碱
盐酸
烧碱
二氧化硫
B
烧碱
硫酸
食盐
一氧化碳
C
苛性钠
醋酸
石灰石
水
D
苛性钾
碳酸
苏打
三氧化硫
【解析】纯碱（Na2CO3）＜于钠盐而不是碱，烧碱（NaOH）属于碱而不是盐，故A错； CO是非金属氧化物，但不是酸性氧化物，故B错；水不是酸性氧化物，故C错。
【答案】D
将KSCN溶液加入到下列所指定的各溶液中，溶液不会显红色的是（）
加入足量的铁粉后的FeCb溶液
铁丝在足量***气中燃烧后，所得产物的水溶液
长期暴露在空气中的绿矶溶液
加入***水后的FeCL溶液中
【解析】加入KSCN溶液后显红色，说明原溶液中存在Fe3*。A项，Fe + 2Fe3+===3Fe2+, 由于Fe过量，所以溶液中不会存在Fe”; B项，2Fe + 3Cl2=^2FeCl3,由于％过量, 不会有多余的铁，产物溶于水后为FeC,溶液；C项，由于Fe?*具有较强的还原性，空气中的氧气可以将Fe?*氧化成Fe3*; D项，Cl2 + 2Fe2 + ===2Fe3+ + 2C1-, Ch可将Fe?* 氧化成Fe3+,故选A项。
【答案】A
下列物质中一定含有氢元素，可能含有氧元素的是（）
①酸②酸式盐③碱④碱式