铜-锌原电池及其条件--实验指导.doc

文档介绍：: .
铜-锌原电池及其原理指导报告
指导教师：贺思敏
实验目标：
，理解原电池的化学反应原理。

实验准备：
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锌比铜活泼。在稀硫酸中，锌原子失去电子被氧化成锌离子进入溶液，锌片上的电子通过导线流向铜片，溶液中带正电荷的氢离子、锌离子移向铜，氢离子从铜片上获得电子而被还原成氢原子，氢原子在结合成氢分子，从铜片上逸出，同时带负电荷的硫酸根离子和氢氧根离子移向锌片，硫酸溶液，锌片，铜片，导线等组合成闭合电路。
这种实验装置中，既有化学反应，又有电流产生，及化学能转化成了电能，将化学能转化成电能的装置叫原电池。

原电池成套装置（装液盒、导线、锌片、铜片，电流表）、酒精、小灯泡、电风扇、硫酸溶液
实验过程：
实验三（锌铜硫酸的反应）

（1） 将锌片放入硫酸溶液中观察现象。
（2） 将铜片放入硫酸中观察现象。
（3） 将铜片和锌片同时放入到相同的硫酸溶液中观察现象。
（4） 将铜片和锌片用导线连接后同时放入到溶液中观察现象，后再在导线的中间接入小灯泡，电流表、小风扇等。（请将以上结果全部填入表格内，并且同时将现象上传）
2. 实验装置图
实验五（探究原电池形成条件的反应）
实验步骤：
(请自行完成实验步骤)