文档介绍：学生姓名
教师姓名 上课时间
教学方式
授课内容
第三章金属及其化合物
时间安排
学
习
目
标
1、 掌握金属单质（Na、Mg、Al、Fe）的化学性质
2、 掌握钠、镁、铝、铁等金属化合物的性质
学
习
重
点
金属单质（Na、Mg、Al、Fe）及其化合物的化学性质
化合物之间的相互转化关系及应用
有关金属及其化合物的有关计算
第三章金属及其化合物
（一）金属的通用性
金属的物理通用性：有金属光泽、有延展性、导电、导热。但不同金属在密度、硬度、焰沸 点等方面差别较大，这也是金属单质的一大特点。
金属的化学性质是具有还原性，主要表现在金属能与非金属、水、酸、某些盐发生反应。金 属的还原性有很大差别，其还原性强弱与金属原子的结构密切相关，一般说来，金属原子的 半径越大，最外层电子越少，金属的还原性越强。
金属活动性顺序表中金属的金属性从左到右依次减弱，可以判断金属失电子的难易；可以判 断金属离子得到电子的能力
［小结］由金属活动性顺序表分析金属知识的规律
金属活
动顺序
K、Ca、Na
Mg
Al、Zn
Fe、
Sn、
Pb
H
Cu、Hg、
Ag
Pt、
Au
与 非 金 属 反 应
CI
2
都能直接化合，变价金属一般生成高价金属氯化物
不反
应
S
与硫蒸气直接化合，变价金属生成低价金属化合物
不反
应
02
常温下易氧
化，点燃生
成过氧化物
常温生成氧化膜
加热化合
不反
应
与H20
反应
常温下生成
碱和氢气
与 热 水 反 应
有碱 存在 下与 水反 应
与高 温水 蒸气
反应
不反应
不反
应
与H+反
应
生成盐的氢气
不反应
不反
应
与盐溶
液的反 应
与水反应，
不与盐反
应，碱与盐
反应
排在前面的金属能把排在后面的金属
从其盐溶液中置换出来
不反
应
（二）钠及钠的化合物
1＞钠的性质
（1） 钠的物理性质：银白色、质软、比水轻、熔点低
（2） 钠的化学性质：
占燃
与非金属反应：2Na+Cl2T^ 2NaCI （白烟）
2Na+S= = Na2S
与。2反应：缓慢氧化：4Na+O2== 2Na2。（白色固体）
剧烈燃烧：2Na+O2== Na?。（淡黄色固体）
与 HzO 反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2f
（2Na+2H2O==2Na++2OH-+H2t）
与酸反应：2Na+2H+==2Na++H2f
与盐溶液反应：（先与水作用生成NaOH, NaOH再与盐发生复分解反应）
2Na+2H2O+CuSO4 --C u （。H） 2 l+NazSCXi +H2T
6Na+6H2O+2FeCl3==2Fe （0 H） 3 J,+6NaCI+3H2?
2Na+2NH4CI===2NaCI+2NH3f+H2f
钠的氧化物
氧化钠
过氧化钠
化学式
NazO
NazOz
化合价
0(-2)
0(-1)
颜色、状态
白色固体
淡黄色粉末
化
学 性
质
02
2NQ2O+O2 = = Na2O2
——
COz
NC12O+CO2二二NC12CO3
2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2 T
HzO
Na2O+H2O==2NaOH
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2 t
HCI
Na2O+2HCI==2NaCI+H2O
2Na2O2+4HCI==4NaCI+2H2O+C>2
t
SO2
NC12O+SO2 二二 NC12SO3
NazOz +SO2 二二NCI2SO4
类别
碱性氧化物
过氧化物
3、碱--
——氢氧化钠
NaOH,
白色固体，
易潮解，俗名苛性钠，烧碱，
火碱。一元强碱，具有碱的通性，艮L
能与酸反应生成盐和水，例：NaOH+HCI==NaCI+H2。
能与酸性氧化物反应生成盐和水，例：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2。
能与某些盐发生复分解反应，例：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2l+2NaCI
4、盐--
碳酸钠和碳酸氢钠
物质
NQ2CO3
NaHCO3
俗名
苏打、纯碱
小苏打
颜色、状
白色固体
白色粉末
态
水溶性
易溶于水
能溶于水
溶解度大小比较：NazCOs
>NaHCO3
溶液与酚
变红
变红
学
猷
颜色深浅比较：Na2CO3 >
NaHCO3
与盐