文档介绍：化学实验在高考题的比重是越来越大, 目前高考实验命题的特点有二: 一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力, 二是突出考查实验探究能力, 这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此, 课本实验的重要性就不言而喻了, 针对目前实验在教材中的分布比较分散,学生又难以掌握的现状,我组织了组内老师进行了整理,现发给你们。一、配制一定物质的量浓度的溶液以配制 的 NaOH 溶液为例: 1、步骤:( 1)计算(2)称量: (保留一位小数)( 3)溶解( 4)转移:待烧杯中溶液冷却至室温后转移(5)洗涤(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面离刻度线 1— 2cm 时,改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上(7)摇匀:盖好瓶塞,上下颠倒、摇匀(8)装瓶贴标签:标签上注明药品的名称、浓度。 2、所用仪器:(由步骤写仪器) 托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、(量筒)、 100mL 容量瓶、胶头滴管 3、注意事项: (1) 容量瓶:只有一个刻度线且标有使用温度和量程规格,只能配制瓶上规定容积的溶液。(另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒) (2) 常见的容量瓶: 50 mL、 100mL 、 250mL 、 500mL 、 1000mL 。若配制 480mL 与 240mL 溶液,应分别用 500m L 容量瓶和 250mL 容量瓶。写所用仪器时,容量瓶必须注明规格,托盘天平不能写成托盘天秤! (3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法:向容量瓶内加少量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,如不漏水,正立,把瓶塞旋转 180 后塞紧,再倒立若不漏水,方可使用。(分液漏斗与滴定管使用前也要查漏) (4) 命题角度:一计算所需的固体和液体的量,二是仪器的缺失与选择,三是实验误差分析。二、 Fe(OH) 胶体的制备: 1、步骤:向沸水中加入 FeCl 的饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。操作要点:四步曲: ①先煮沸, ②加入饱和的 FeCl 溶液, ③再煮沸至红褐色, ④停止加热 2、涉及的化学方程式: Fe +3H O Fe(OH) (胶体) +3H 强调之一是用等号,强调之二是标明胶体而不是沉淀,强调之三是加热。 3、命题角度:配制步骤及对应离子方程式的书写三、焰色反应: 1、步骤:洗—烧—蘸—烧—洗—烧 2、该实验用铂丝或铁丝 3、焰色反应可以是单质,也可以是化合物,是物理性质 4、 Na,K的焰色:黄色,紫色(透过蓝色的钴玻璃) 5、某物质作焰色反应,有黄色火焰一定有 Na,可能有 K 6、命题角度:实验操作步骤及 Na,K的焰色四、 Fe(OH) 的制备: 1、实验现象:白色沉淀立即转化灰绿色,最后变成红褐色沉淀。 2、化学方程式为: Fe +2OH =Fe(OH) 4e(OH) +O +2H O= 4e(OH) 3、注意事项:(1)所用亚铁盐溶液必须是新制的, NaOH 溶液必须煮沸,(2)滴定管须插入液以下,(2) 往往在液面加一层油膜,如苯或食物油等(以防止氧气的氧化)。 4、命题角度:制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因五、硅酸的制备: 1、步骤:在试管中加入 3— 5mL 饱和 Na SiO 溶液,滴入 1—2滴