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碘钟反响
一 实验目的
1．了解浓度、温度对反响速率的影响。
2．学****测定K2S2O8 氧化KI 的反响速率常数及活化能的原理和方法。
3．练****用计算法、作图法处理实验数据。
二 实验原理
水溶液中，Ｋ2Ｓ2Ｏ8 与KI发生如下反响的离子方程式
S2O82-＋２I-＝I２＋２SO４2-
在温度和离子强度不变，反响速率与反响物浓度的关系可近似表示为即动力学方程：
Ｖ＝-d [S2O82-]／dt＝k [S2O82-]m[Ｉ-]n
通常人们认为S2O82-氧化I-通常经历两个步骤
S2O82-＋I-＝ [IS2O8]３-。。。。。。。。。。。。。〔１〕
[IS2O8]３-＋ I- ＝ I２＋２SO４2-。。。。。。。。〔２〕
反响〔１〕为速控步骤，那么其速率方程为
-d[S2O82-]／dt＝k[S2O82-][I-]
假设[I-]不变〔 [I-] > >[S2O82-]〕那么其速率方程为
-d[S2O82-]／dt＝k１[S2O82-]
k１＝k[I-]，上述反响假定为准一级反响，那么
㏑[S2O82-] ＝－k１t＋㏑[S2O82-]０
以㏑[S2O82-] 对时间t作图，即可求得反响速率常数k１
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为了保持[I-] 不变，本实验采用参加S2O３2方法：
２S2O３2-＋I２＝２I-＋S４O６2- 此反响很快，可认为瞬间完成。由参加的
Na2S2O3的体积及其浓度，可以算出每次溶液呈现蓝色时所消耗的Na2S2O3的量，从而求出此时刻的S2O82-，得到一系列K2S2O8的浓度及其对应的反响时间，从而求的速率常数k1，改变反响温度，可求得不同反响温度的k1值，根据阿仑尼乌斯公式 Ｋ =Ａｅ－Ea/RT 取对数
㏑Ｋ＝－Ea/RT＋㏑Ａ
以㏑Ｋ对1/T 作图，求出直线斜率，即可求得活化能Ea
三 装置和流程简图
仪器：
恒温槽，电子秒表，微量注射器，量筒〔10ml〕，移液管(25ml，10ml)，吸耳球，环形搅拌器，大试管，容量瓶，烧杯
试剂：
(Ｋ2Ｓ2Ｏ8 ·L-1)ＫＩ (0. １００mol·L-1) Na2S2O3 (·L-1) 淀粉 (１％，Ｗ /Ｖ)
流程：
，恒温。
，１０mlＫＩ溶液，２ml淀粉液，→恒温１０分钟
Ｋ2Ｓ2Ｏ8放入容量瓶中→恒温１０分钟
用微量注射器取３００μl Na2Ｓ2Ｏ３注入大试管中，用环形搅拌器使其混合均匀。
移液管取１０ ml已恒温Ｋ2Ｓ2Ｏ8注入大试管，流出一半时计时，至溶液颜色变蓝，暂停秒表，记下时间读数，立即再参加３００μl Na2Ｓ2Ｏ３，搅拌溶液，开动秒表，继续计时颜色变化暂停记时，重复记五次。
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四 原始数据及数据处理
22℃
25℃
28℃
31℃
34℃
[S2O82-]
㏑[S2O