文档介绍：化学键(第二课时)
课题：第三节化学键(第二课时)共价键
授课班级
课时
教
学 目 的
知识 与
技能
使学生理解共价键的概念，初步掌握共价键的形成，加深对电子 配对法的理解；
能较为熟练地用电子式表示共价分子的形成过程和分子结构；
使学生了解极性键和非极性键的概念
使学生了解化学键的概念和化学反应的本质
过程 与
方法
培养学生从宏观到微观，从现象到本质的认识事物的科学方法
情感 态度 价值观
通过共价键形成过程的分析，培养学生怀疑、求实、创新的精神
重点
共价键的形成及特征
难点
用电子式表示共价分子的形成过程
知 识 结 构 与 板 书 设 计
二共价键
定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
成键粒子：原子
成键性质：共用电子对间的相互作用
形成条件：
同种或不同种非金属元素原子结合；
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如A1C13 , FeCl3；
存在：
(1)非金属单质
⑵原子团
气态氢化物，酸分子，非金属氧化物，大多数有机物
电子式表示： 恥+.©. 一 HxCl.
共价键的种类：
(1) 非极性键：电子对处在成键原子中间；
极性键：电子对偏向于成键原子其中一方。
教学过程
教学步骤、内容
教学方 法、手 段、师 生活动
［复习］
(1)什么是离子键？哪些类型物质含有离子键？
(2 )用电子式表示NaCl, CaF：的形成过程。
【探究】(1 )画出H、C1的原子结构示意图和电子式。
(2 )分析H、C1的原子结构。
(3) H、C1要达到稳定结构，要怎么办？
(4 ) H2、Cb、HC1的物质中含有离子键吗？
(5 )怎样让CL各原子均达到8e的稳定结构？是通过得失电子吗？
【强调】是通过共用电子对的形式使CL各原子均达到8e的稳定结构，我们 用电子式表示如下：
【板书】：占. ：q・-:ci： di：
思考： 氢气的形成过程呢？
［讲］氢原子最外层有一个电子要达到稳定结构就需要得到一个电子，氯原子最外 有7个电子要达到8电子稳定结构需要得到一个电子，两原子各提供一个电子形 成共用电子对，两原子都可以达到稳定结构
象氯化氢分子这样，原子间通过共用电子对所形成的相互作用就叫做共价 键。
［板书］
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。
［讲］让我们进一步深入的对概念进行一下剖析
［板书］(1)成键粒子:原子
(2)成键性质：共用电子对间的相互作用
［问］那么什么样的元素原子之间能够形成共用电子对呢？(对照离子键形成的条 件)
［讲］得失电子能力较强的形成离子键，得失电子能力较差的一般形成共用电子对， 这也就说明了形成共价键的条件。
［板书］：
同种或不同种非金属元素原子结合；
启发
诱导
部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如A1C13 , FeCb；
［讲］象HC1这样以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
［问］还有哪些是共价化合物呢？举例说明。
［讲］刚才我们所举例的化合物都符合我们所说的共价化合物的形成条件，那是不 是所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物呢？
［讲］象NH4C1, (NH4) 2SO4由非金