文档介绍：实验九 EDTA标准溶液的配制和标定
水的总硬度的测定
一、 实验目的
1、 掌握EDTA的配制及用硫酸镁标定EDTA的基本原理与方法；
2、 了解水的硬度的概念及其表示方法；
3、 掌握容量瓶、移液管的正确使用。
二、 实验学时：4学时
三、 基本操作
1、 电子天平的使用
2、 容量甁的使用
3、 滴定管的使用
四、 仪器与试剂
1、 仪器
电子天平（） 容量瓶（100mL）
移液管（20mL） 酸式滴定管（50mL）
锥形瓶（250mL）
2、 试剂
L：1EDTA （ Na2H2丫 2出0） MgSO4 7啟0 基准试剂
NH3— NH4CI 缓冲溶液（pH=） 1mol L- 1NaOH
铬黑T指示剂 钙指示剂
五、 实验原理
乙二***四乙酸二钠盐****惯上称EDTA）是有机配位剂，能与大多数金属离子 形成稳定的1:1型的螯合物，计量关系简单，故常用作配位滴定的标准溶液。
通常采用间接法配制EDTA标准溶液。标定EDTA溶液的基准物有Zn、ZnO、
CaCO3、Bi、Cu、MgSO4 7H2O、Ni、Pb等。选用的标定条件应尽可能与测定 条件一致，以免引起系统误差。如果用被测元素的纯金属或化合物作基准物质， 就更为理想。本实验采用MgSO4 7H2O作基准物标定EDTA，以铬黑T（EBT）作指 示剂，用pH〜10的氨性缓冲溶液控制滴定时的酸度。因为在 pH〜10的溶液中， 铬黑T与Mg2+形成比较稳定的酒红色螯合物（Mg — EBT），而EDTA与Mg2* 能形成更为稳定的无色螯合物。因此，滴定至终点时，
EBT便被EDTA从
Mg— EBT中置换出来，游离的EBT在pH = 8〜11的溶液中呈蓝色。
滴定前：
M
+ EBT
M — EBT
（酒红色）
主反应：
M
+ EDTA ——
匚 M — EDTA
终点时：
M
—EBT + EDTA
M — EDTA +
EBT
酒红色
蓝色
m
(CV ) EDTA — ( ) MgSO 4 H2O
M
含有钙、镁离子的水叫硬水。测定水的总硬度就是测定水中钙、 镁离子的总 含量，可用EDTA配位滴定法测定。滴定时，Fe3+、Al3+等干扰离子可用三乙醇 ***予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重属离子，可用 KCN、NazS或巯基乙酸予以 掩蔽。
水的硬度有多种表示方法，本实验要求以每升水中所含 Ca2+、Mg2+总量（折 算成CaO的质量）表示，单位mg・L一1。
3
?Mg (mg L
总硬度（mg
1) =c(V1-V2)EDTA MMg 10
3
(cV1)EDTA M Ca O 10 -1
(mg L )
(cV1 ) EDTA M CaO
V水
100()
六、实验步骤
—1
1、 L・EDTA 标准溶液的配制：
取30mL L-1的EDTA于试剂瓶中，加水稀释至300 mL ,摇匀，备用
2、 mol L-1•镁标准溶液的配制：
准确称取MgSO4 〜，置于小烧杯中，加30 mL蒸馏水 溶