文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用
—■、物质的量及其单位一摩尔
物质的量（表示物质所含微粒多少的物理量，也表示含有一定数目粒子的集合体。）
与质量、长度一样的物理量是国际单位制中的7个基本物理量之一。符号为n。单位为摩尔，符号为mol。
国际单位制（SI）的7个基本单位
物理量的符号
单位名称及符号
长度
1 (L)
米(m)
时间
t
秒(s)
质量
m
千克（kg）
温度
T
开尔文（K）
发光强度
I (Iv)
坎德拉（cd）
电流
I
安培（A）
物质的量
n
摩尔(mol)
注意：①物质的量表示物质所含微粒的多少，这四个字是一个整体，不得简化或增添任何字，是一个专有名词。
物质的量只能描述分子、原子、离子、中子、质子等微观粒子，不能描述宏观物质。
用摩尔为单位表示某物质的物质的量时，必须指明物质微粒的名称、符号或化学式。如：1 mol H、
1 mol H\ 1 mol凡,不能用"1 mol氢”这样含糊无意义的表示，因为氢是元素名称，不是微 粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。
阿伏加德罗常数：（1 mol任何粒子的粒子数。）
（1）科学上规定为: Kg 12C中所含的碳原子数。
解释为:*C中所含的碳原子数相同的粒子数,该物质的物质的量为Imol »
符号：Na 单位：moU1 （不是纯数） 数值：约为6. 02X10"
注意： 1023就是阿伏加德罗常数也不能认为Imol粒子=
N
（2）物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系〃=勺
摩尔质量（单位物质的量的物质的质量）符号M
符号M 单位：g/mol或kg • mol-1数值：M=~
n
摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的区别与联系
摩尔质量（助
相对原子质量
相对分子质量
概念
①单位物质的量的物质
所具有的质量;②单位是
g/mol 或 kg/mol
①一个原子的质量与I2c
的1/12作比较，所得的 比值；②单位：无
①化学式中各元素相对 原子质量之和；②单位： 无
单位
联系
1 mol任何粒子的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上都与该粒子的相对原 子质量或相对分子质量相等。
气体摩尔体积的适用范围是气态物质，可以是单一气体，也可以是混合气体， mol 02 Lo
气体摩尔体积的数值
气体摩尔体积的数值与温度和压强有关
L • mol-1
L • moP1,也可能不是22. 4 L • mol-。1 mol气体的体积若为
L,它所处的状况不一定是标准状况，如气体在273©和202 kPa时，原为22. 4 L • 丁0「'。
V
物质的量、气体体积、气体摩尔体积之间的关系n= —
Vm
附：标准状况下气体密度
m M( g ■ moL )
P==V = (L • moL)
阿伏加德罗定律及推论