文档介绍：难溶电解质的溶解平衡
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难溶电解质的溶解平衡
第三章 第四节
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复****br/>1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？
一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和
溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。
2、溶解性是指：___________________________
溶解性是物质的_______性质。 溶解性大小跟
___________________有关。
一种物质溶解在另一种物质中的能力
物理
溶质、溶剂的性质
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物质的溶解性只能粗略表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。
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固体物质的溶解度
定义：
一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
单位：克（g）
任何物质的溶解是有条件的，在一定条件下，某物质的溶解量一般是有限的。
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溶解度与溶解性的关系：20℃
10
易溶
可溶
1
微溶
难溶
S /g
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（1）NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？
（2）要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？
蒸发（减溶剂）
降温
只要溶解平衡的条件不变，该饱和溶液中溶解的NaCl的量就是一个恒定值。
加入浓盐酸？
交流、讨论
固体溶质 溶液中的溶质
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在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸
现象:
解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡
NaCl(s) Na+(aq) + Cl-(aq)
加浓盐酸会使c(Cl- )增加,平衡向左移动,因而有 NaCl晶体析出.
NaCl饱和溶液中有固体析出
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？
实验探究
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一、Ag＋和Cl－的反应能进行到底吗？
【实验】向盛有2 mL mL mol/L NaCl溶液。
问题讨论：
溶液中依然有Ag+、Cl-存在
？
+和Cl-？
【继续试验】
取上层清液，滴加KI溶液，有何现象？说明了什么？
沉淀是难溶物，但不是绝对不溶，只不过溶解度很小，难溶物在水中存在溶解平衡。
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难溶电解质溶解平衡的建立（以AgCl为例）
当v（溶解）＝ v（沉淀）时，
得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡
AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq)
溶解
沉淀
Ag+
Cl-
注意写法
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