文档介绍：离子反应
一、电解质及其电离
⒈电解质、非电解质
电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物。
判断电解质的依据：化合物是否能发上电离
注意：
⑴电解质的导电前提条件是发生电离。电解质不一定导电，导电的不一定是电解质。
⑵电解质非电解质都是化合物，是纯净物。单质和混合物即不是电解质也不是非电解质。
例：稀硫酸、NaOH溶液都属于混合物，所以不是电解质，是电解质溶液。
⑶在水溶液里能够导电或熔融状态下能够导电，两个条件中只要具备一个的化合物即称为电解质。
例：金属氧化物，虽不溶于水，但熔融状态下能够导电。Al2O3
⑷在水溶液里或熔化状态下，化合物本身电离出自由移动的离子而导电时，才是电解质。
例：酸性氧化物CO2 、SO2 、P2O5 和NH3
⒉强弱电解质的概念
强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。例如强酸、强碱、大多数盐。
弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。例如弱酸，弱碱，水等。
判断强弱电解质的依据：在水溶液中或熔化状态下是否完全电离。
理解强弱电解质时必须弄清楚下面几点？
⑴电解质的强弱是由物质的内部结构构决定的。（键的类型）
一般地，强电解质是含离子键的化合物或强极性键。
⑵电解质的强弱与溶液的导电能力没有必然的联系。（单位体积内自由移动的离子数目，和离子所带的电荷数。）
⑶电解质的强弱与溶解性无关。（溶于水的部分完全电离即是强电解质）
⑷大多数盐是强电解质，HgCl2是弱电解质。（少数盐由于离子的极化作用，由离子键向共价键过渡，有共价键的倾向，在水溶液中电离程度很小。）
⒊电离及其电离方程式
电离：电解质在水溶液中或熔化状态下产生自由移动的离子的过程。
电离方程式：用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子
⑴强电解质完全电离，符号用”＝ ”表示。
多元强酸强碱一步电离完成。
⑵弱电解质部分电离，符号用“ ”
多元弱酸分步电离，以第一步电离为主。
多元弱碱也分步电离，但一步写完。
⑶***氢氧化物双向电离
AlO2- + H+ + H2OAl(OH)3 Al3+ + 3OH-
二、离子反应
⒈离子反应的基本概念
离子反应：在溶液中(或熔融状态)有离子参加的化学反应。
离子反应的实质：向着减小某种离子浓度的方向进行。
离子反应发生的条件：有自由移动离子参加的反应，且能发生以下几种类型的反应：
⑴离子间发生复分解反应
离子相互直接结合生成难溶物(如AgCl、AgBr、BaSO4等)、挥发性物质(如NH3、CO2等)或弱电解质(如H2O、HF、H2S等)
⑵离子间发生氧化还原反应
S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32--+2H+=S↓+SO2↑+H2O
⑶离子间发生双水解反应
Al3+与HCO3–、CO32–、HS-、S2- AlO2—；Fe3+与HCO3–、CO32–；NH4+与SiO32-发生双水解反应。
⑷离子间发生络合反应
Fe3+与SCN-、苯酚，Ag+与NH3发生络合反应
离子方程式的意义：离子方程式不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
⒉离子方程式的书写方法：
⑴写：写出正确的化学