文档介绍：高一化学化学反应中的热量变化
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第1课时
课堂互动讲练
知能优化训练
课前自主学案
探究整合应用
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课前自主学案
自主学****br/>一、化学键与化学反应中能量变化的关系
物质发生化学反应，需要断开反应物中的化学键和形成生成物中的化学键。断开化学键需要_____能量，形成化学键需要____能量。若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所放出的能量，即反应物的总能量小于生成物的总能量，则反应过程中________能量；
吸收
放出
大于
吸收
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若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所放出的能量，即反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应过程中_____能量。
不同的化学反应伴随发生的能量变化也不相同。许多化学反应中伴随着热量的放出或吸收。
小于
放出
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因此，H2燃烧生成水蒸气时，反应为放热，生成1 mol 水蒸气放出热量930 kJ－(436＋249) kJ＝245 kJ。
共价键的键能：拆开1 mol 气态物质中某种共价键需要_____的能量，就是该共价键的键能，共价键的键能_____，该共价键越牢固。
吸收
越大
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思考感悟
化学反应过程都伴随着能量变化，伴随能量变化的过程都是化学反应吗？
【提示】 不一定。例如，物理学中的核反应，虽然伴有大量的能量变化，但它不属于化学反应。
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二、放热反应和吸热反应的比较
类型
放热反应
吸热反应
定义
有热量放出的反应
吸收热量的化学反应
形成原因
反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量
反应物具有的总能量小于生成物具有的总能量
与化学键强弱的关系
生成物分子成键时释放出的总能量大于反应物分子断键时吸收的总能量
生成物分子成键时释放的总能量小于反应物分子断键时吸收的总能量
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类型
放热反应
吸热反应
图示
关系
反应物总能量＝生成物总能量＋热量＋其他形式的能量
生成物总能量＝反应物总能量＋热量＋其他形式的能量
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三、热化学方程式
用于表示化学反应中放出或吸收热量的方程式叫做热化学方程式。热化学方程式中要标明物质的状态，用g、l、s分别代表____、____、____。在热化学方程式中可以用ΔH标明反应放出或吸收的热量，负值表示在该条件下反应____，正值表示在该条件下反应____。例如：
CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1(1)
C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－ kJ·mol－1(2)
气态
液态
固态
吸热
放热
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反应(1)中，1 mol kJ热量，完全分解生成1 mol CaO和1 mol CO2气体。反应(2)中，1 mol C与1 mol O2完全反应，生成1 mol CO2气体， kJ热量。
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