文档介绍：(1)存在：自然界中，金属元素大多数以 存在．
地壳中含量最多的金属元素是 .
(2)物理共性：金属一般不透明，有金属光泽、易 、
易 、有 等．
(3)原子结构特点：原子最外层电子数一般 4，
易 电子，而显还原性．
(4)元素化合价：只有 价，没有 价．
化合态
Al
导电
导热
少于
失 去
负
正
第三章 金属及其化合物
1
第一节钠及其重要化合物
第一课时 钠
2
精品资料
你怎么称呼老师？
如果老师最后没有总结一节课的重点的难点，你是否会认为老师的教学方法需要改进？
你所经历的课堂，是讲座式还是讨论式？
教师的教鞭
“不怕太阳晒，也不怕那风雨狂，只怕先生骂我笨，没有学问无颜见爹娘 ……”
“太阳当空照，花儿对我笑，小鸟说早早早……”
第一节 钠
知识要点:
1．钠的物理性质
2．钠的原子结构特点和化学性质
3．钠的存在和用途
4．钠的制备和保存
5
钠的物理性质
颜色
光泽
状态
密度
硬度
银白色
金属 光泽
固体
g/cm3
柔软
熔点
延展性
导电性
导热性
其他
℃
好
强
强
6
注意实验安全性!
钠的取用－－用镊子取（不能用手接触）
煤油要用滤纸擦干
切割要在滤纸或玻璃片上进行
不用的钠块要及时放回试剂瓶
7
钠的原子结构特点
钠原子的最外层只有1个电子。
在化学反应中钠原子很容易失去
最 层的1个电子而显 性。钠的化学性质非常 。
物质的结构决定它的性质!
外
很强的还原
活泼
8
钠的化学性质
（1）钠与氧气反应
钠很容易被氧化，常温下钠能与空气中的氧气反应
生成白色的Na2O（氧化钠），从而使钠的颜色变暗。
反应方程式为：4Na + O2 == 2Na2O （缓慢氧化）
钠在空气中先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的Na2O2（过氧化钠）。
注意：反应条件不同，产物不相同！
反应方程式为：2Na + O2 Na2O2 (燃烧)
点燃
变暗
9
（2）钠与***气、硫反应
2Na + S == Na2S (钠与硫粉混合研磨发生爆炸)
2Na + Cl2 == 2NaCl (钠在***气中燃烧，产生白烟)
点燃
研磨可爆炸
10