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4 •离子的放电顺序
阴极：邙日离子在阴极上的放电顺序 (得e-))
Ag+ >Hg+>Fe3+>Cu2+>l4(指酸电离的)>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>AI 3+>Mg+>Na+>Cf>K+
阳极⑴ 是惰性电极时：阴离子在阳极上的放电顺序(失 e-)
2 2 2
S >I >Br >Cl >OH>NG>SQ (等含氧酸根离子)>F (SO3 /MnC4 >OH)
(2) 是活性电极时：电极本身溶解放电
5 •电解规律：
(1) 电解含氧酸、强碱溶液及活泼金属的含氧酸盐，实质上是电解水，电解水型。
问：初中电解水时加硫酸或氢氧化钠增强导电性，影响水的电解吗？
电解硫酸和氢氧化钠时为何 H和O之比大于2?氧气溶解度大于氢气
又为何硫酸一定大于 2,而氢氧化钠可能等于 2 ?硫酸根可能放电。
(2) 电解不活泼金属的含氧酸盐，阳极产生氧气，阴极析出不活泼金属，放氧生酸型。
练****电解硫酸铜方程式。加入下列哪些物质可以恢复到硫酸铜原来的溶液：氧化铜、氢氧
化铜、铜、碳酸铜。
(3) 电解不活泼金属无氧酸盐，实际上是电解电解质本身，分解电解质型。
(4) 电解活泼金属(K/Ca/Na)的无氧酸盐，阴极产生氢气，阳极析出非金属，放氢生碱型。
pH值的变化。
(1 )电极区域 A •阴极H+放电产生 f,阴极区域pH变大。
B •阳极OH放电产生O2,阳极区域pH变小。
(2)电解质溶液中A .电解过程中，既产生H2,又产生Q,则原溶液呈酸性的 pH变小,原溶液
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呈碱性的pH变大,原溶液呈中性的pH不变（浓度变大）。
.电解过程中,无H2和Q产生，pH几乎不变。但象 CuCb变大
C. 电解过程中,只产生H2, pH变大。
D. 电解过程中,只产生Q, pH变小。
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