文档介绍：元素周期表元素周期律
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【解析】本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2-、M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构，则X为Na。离子半径：Z2-＞W-,则W为Cl。整理一下：X、Y、Z、W、M分别是：Na、Si、S、Cl、O。
A项X、M两种元素能形成Na2O和Na2O2两种化合物。B项W、Z、M元素的氢化物分别为HCl、H2S、H2O，分子量减小，但H2O沸点最高。C项Y、Z、W的单质分别为：Si，S2、S8、Cl2。D项W和M的单质Cl2、O3可作水处理剂。
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【解析】同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。
C
2.［2010年高考广东卷］短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表
所示，下面判断正确的是（ ）
：丙＜丁＜戊
：甲＞丙
：丙＞丁＞戊
：甲＞乙
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3.［2010年高考上海卷］几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）
、Y元素的金属性X<Y
，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
D
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【解析】此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
. 4.［2010年高考山东卷］下列说法正确的是（ ）
、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
D
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【解析】离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同主族元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCl、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价含氧酸得酸性越强，C错；因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
5.［2010年高考江苏卷］已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种
主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数
是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合
金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）
、B组成的化合物常温下一定呈气态
，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
、D、E的单质
B、C
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【解析】本题主要考查原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为H元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、H元素组成的化合物，在常温下，有的呈液态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE为HCl，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，