文档介绍：高二化学选修5第二章知识点总结
高二化学选修5第二章知识点总结
高二化学选修5第二章知识点总结
第2章烃和卤代烃
一．各类烃的结构特点及物理性质
类别
烷烃
烯烃
炔烃
苯和苯的同系物
通式
CnH2n+2（n≥1)
CnH2n(ｎ≥２）
CnＨ２n－2(n≥2)
ＣｎH2n—６(n≥６）
碳碳键结构特点
仅含
C—Ｃ键
含有
键
含有
－C≡C—键
含有苯环
代表物
ＣＨ4
ＣH2=＝=CＨ2
CＨ≡CH
C6H6
代表物的空间构型
正四面体型
平面形
直线形
平面形
物理性质
一般随分子中碳原子数的增多,熔、沸点升高，密度增大．分子式相同的烃，支链越多沸点越低。碳原子数为1~4的烃,常温下是气态,不溶于水。（新戊烷为气体)
简单的同系物常温下为液态，不溶于水,密度比水小
同分
异构体
碳链异构
碳链异构
位置异构
碳链异构
位置异构
侧链大小及相对位置产生的异构
二、烃化学性质
１甲烷（烷烃通式:CnH2ｎ＋２)
（1）氧化反应
图乙烯的制取
甲烷的燃烧:CH4＋２O２ＣO２+2Ｈ2O
甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色。
(2)取代反应
ＣＨ4＋Cl2ＣH３Ｃl(一***甲烷)+ＨCl
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ＣＨ3Ｃl+Ｃl２CH2Cl2(二***甲烷）+HCl
ＣH2Cｌ2＋Ｃｌ2CＨCｌ３(三***甲烷)＋HCl(CHCｌ3又叫***仿)
ＣHCｌ３+Cｌ2CCｌ4（四***化碳)+HCl
取代1　mol氢原子,消耗1 ｍoｌ***分子。
（3)分解反应
甲烷分解:CH4C+2H2
2．乙烯(烯烃通式:CｎＨ2ｎ)
乙烯的制取:ＣＨ３CH２OＨCH2=CH２↑+H2O(消去反应)
(1)氧化反应
乙烯的燃烧:ＣH２＝ＣH2＋3Ｏ２2CO２+２H2O
乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色,发生氧化反应。
(2）加成反应
与溴水加成：CＨ２=CH2+Ｂr2ＣH2Br—CH２Br
与氢气加成：ＣＨ２=CＨ2＋H２CH3CH3
与***化氢加成:ＣH２=CH2＋HClCH3CH２Ｃl
与水加成:ＣＨ2=CH2+H2OCＨ3CH2OＨ
马氏规则：当不对称烯烃与卤化氢加成时,通常氢加到含氢最多的不饱和碳原子一侧。
(3）聚合反应
乙烯加聚,生成聚乙烯:n ＣH２＝CH２ [ＣＨ2—CH2 ］　n
(4)１,3—丁二烯
与溴完全加成:ＣH2=CＨ-CH＝CH２+2Br2　CＨ２Ｂr-CHBr－CHＢr－ＣH2Br
与溴1，２-加成：CH2=CH—CH=CＨ２+Bｒ2 CH２Bｒ-ＣHＢr－CH＝ＣＨ2
与溴1，4—加成:CH2＝CＨ－ＣH＝CH２+Ｂr２　ＣＨ２Br-ＣH＝ＣH-CH2Br
（5)烯烃的顺反异构
(a）并不是所有的烯烃都存在顺反异构，只有当双键两端的同一碳原子上连接不同的原子或原子团时烯烃才存在顺反异构。
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（b)判断烯烃是否存在顺反异构的方法:①分子中有碳碳双键;②双键两端的同一碳原子上不能连接相同的基团。如果用