文档介绍：第三节化学键
重难点一几组概念的对比
离子键与共价键的比较
键型
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作
用
原子之间通过共用电子对所形成的
相互作用
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键粒子
阴、阳离子
原子
成键性质
静电作用
静电作用
形成条件
大多数活泼金属与活泼非金属
化合时形成离子键
同种或不同种非金属元素化合时形
成共价键（稀有气体元素除外）
表示方法
电子式如Na+[:C1：]"
离子键的形成过程：
Nax + .C1：—*Na+[ ;C1：]'
电子式，如H：C1：
结构式，如H—C1
共价键的形成过程：
H- + -C1：^H：C1：
存在
离子化合物
绝大多数非金属单质、共价化合物、
某些离子化合物
离子化合物
共价化合物
概念
以离子键形成的化合物
以共用电子对形成的化合物
粒子间的作用
阴离子与阳离子间存在离子键
原子之间存在共价键
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态不导电，溶于水有的导电（如硫
酸），有的不导电（如蔗糖）
熔化时破坏的
作用力
一定破坏离子键，可能破坏共
价键（如NaHCO3）
一般不破坏共价键
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的
氧化物中
酸、非金属的氢化物、非金属的氧化
物中
、分子间作用力、氢键的比较
化学键
分子间作用力
氢键
概念
相邻的两个或多
个原子间强烈的
相互作用
物质分子间存在微弱的相互
作用
某些具有强极性键的
氢化物分子间的相互
作用(静电作用)
作用力范围
分子内或晶体内
分子间
分子间(HF、H2O>
nh3)
作用力强弱
较强
很弱
较化学键弱得多，较
分子间作用力稍强
性质影响
主要影响物质的
化学性质
主要影响物质的物理性质，
如熔、沸点
主要影响物质的熔
点、沸点、密度
对物质性质
的影响
①离子键：离子 键越强，离子化 合物的熔、沸点 越高;②共价键： 共价键越强，单 质或化合物的稳 定性越大
①影响物质的熔点、沸点、
溶解度等物理性质；②组成 和结构相似的物质，随着相 对分子质量的增大，物质的 熔、沸点逐渐升高，如
F2<C12<Br2<b
分子间氢键的存在使 物质的熔、沸点升高， 在水溶液中溶解度增 大，如熔、沸点：
H2O>H2S, HF>HC1, nh3>ph3
重难点二物质中化学键的存在与破坏
物质中化学键的存在规律
离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键，简单离子组成的离子化合物中只有离子 键，如：NaCl、Na?。等。复杂离子(原子团)组成的离子化合物中既有离子键又有共价键, 如 NH4CI、NaOH 等。
⑵ 既有离子键又有非极性键的物质，如Na2O2. CaC2等。
⑶共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如HC1、SiO2> C2H2等。
同种非金属元素构成的单质中一般只含有非极性共价键，如【2、N2、P4等。
由不同种非金属元素构成的化合物中含有极性键(如H2S, PCI3),或既有极性键又有非 极性键(如H2O2> C2H2、C2H5OH),也可能既有离子键又有共价键(如鞍盐)。
稀有气体由单原子组成，无化学键，因此不是所有物质中都存在化学键。
化学键的破坏
化学反应过程中，反应物中的化学键被破坏。
对于离子化合物，溶于水后电离成自由移动的阴、阳离子，离子键被破坏。其熔化后也成 为自由移动的阴、阳离子，熔化过程中离子键被破坏。
对于共价化合物，有些共价化合物溶于水后，在水分子的作用下电离，共价键被破坏，如 HC1、HNO3等。有些共价化合物溶于水后，与水发生化学反应，共价键被破坏，如SO3、 SC)2 等。
对于某些很活泼的非金属单质，溶于水后，能与水作用，其分子内化学键被破坏，如：F2、 Cb、Br2 等。
特别提醒根据化合物在熔融状态是否导电，可判断它是离子化合物还是共价化合物。若导 电，则是离子化合物；若不导电，则是共价化合物。
重难点三用电子式表示离子化合物和共价分子
电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“•”或“X”等表示原子或离 子的最外层电子，并用十或！T(n为正整数)表示离子所带电荷。
1 •原子的电子式
在元素符号的周围用“•”或“X”等表示原子的最外层电子。
离子的电子式
主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是离子符号。如Mg2+既是镁离子符号,
也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号外加方括