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2019-2020年高中化学 《化学反应与能量变化》教案5 新人教选修4
教学目标：
知识与技能：
了解化学反应中能量转化的原因和常见的能量转化形式；
认识化学反应过程中同时存在着物质和能量的变化，而且能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的，能量的多少取决于反应物和生成物的质量；
了解反应热和焓变的涵义；
认识热化学方程式的意义并能正确书写热化学方程式。
过程与方法：
培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题的能力及热化学方程式的书写技能训练。
情感态度与价值观：
培养理论联系实际的科学态度和保护环境，节约能源的意识。
教学重点：
反应热的涵义，热化学方程式的书写方法和应用
教学难点：
△H的“+”与“—”，热化学方程式的书写。
课时安排：2课时
第一课时 反应热 第二课时 热化学方程式的书写方法和应用
教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学
教学过程： 第一课时 反应热
【复****引入】高一时曾做过铝片与盐酸、氢氧化钡与***化铵晶体的反应实验。在这两个实验当中，能量有哪些变化？为什么？在我们学过的化学反应当中，还有哪些反应伴随着能量变化？请同学们讨论交流以下问题：
1、化学反应必定伴有能量变化，化学反应过程中当 时放出能量，当
时吸收能量。
2、从能量的角度看，断裂化学键要 ，形成化学键要 ，一个化学反应是释放能量还是吸收能量取决于 。
【讲解】通过以上讨论知道，在化学反应中，常伴有能量的变化，现在我们就来学****化学反应中的能量变化。
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【板书】第一节 化学反应与能量变化
反应热、焓变
【阅读】阅读教材相关内容，回答下列问题：
1、定义：在化学反应过程中 或 的热量，通常叫做反应热。
2、符合：用 表示。
3、单位：一般采用 。
4、可直接测量，测量的仪器叫量热计。
5、反应热产生的原因。（学生阅读后回答，教师板书）
【思考】例如：H2（g）+Cl2（g）2HCl（g）实验测的1mol H2与1mol ，从微观的角度如何解释？
【阅读】教材第2页图
【分析】（1）化学键断裂时需要吸收能量，吸收总能量为：436KJ+243KJ=679KJ
（2）化学键形成时需要释放能量，释放总能量为：431KJ+431KJ=862KJ
（3）反应热的计算：862KJ—679KJ=183KJ
【讲述】任何化学反应都有反应热，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而吸收能量，当原子重新组成生成物新化学键形成时，又