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电导滴定实验报告
篇一：《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告
实验五电导滴定分析法测定未知酸
一．实验目的
掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作；
了解电导电极的结构和使用；
掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。
二．实验原理
在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是
稀溶液的滴定终点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。
本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导
值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。NaOH容
液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，
H+和OH-离子不断结合生成不导电的水，在 H+M度不断下降
的同时增加同等量的 Na福子，但是 Na+离子导电能力小于
H嗝子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的 NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有
较强导电能力的 OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积
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即为滴定终点。
三：实验仪器与试剂
-307 型电导率仪 -1C 型电导电极
-1 磁力搅拌器一台 NaOH 标准溶液

玻璃烧杯 1 个
四．实验步骤
滴定前准备
按照滴定分析基本要求洗涤，润洗滴定管，装入，调节7^定液面至“ ”
处。
用移液管准确移取
玻璃烧杯中，加入 50ml 蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于
磁力搅拌器上，放入搅拌珠。
按照要求将电导电极插入被测溶液；调节仪器“常数”
旋钮至；将仪器的“量程”旋钮旋至检查档；将“校
准”旋钮旋至 100；调节“温度”旋钮至室温 21℃；将“量
程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。
滴定过程中溶液电导值测定
按照下表依次滴加的NaOHB准溶液，读
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取并记录电导率仪上的电导值。
五．实验数据处理
1. 滴定曲线绘制
以测定的溶液电导值为纵坐标，滴加的 NaOH标准溶液
体积为横坐标制图，绘制电导滴定曲线，并采用作图法在滴
定曲线上求出滴定终点所对应的滴定剂体积。

根据NaOH标准溶液的浓度，滴定终点时的滴定剂的体
积，采用下式计算未知浓度 HCL溶液的浓度：
cx?
六．实验小结与讨论
实验前碱式滴定管必须清洗干净，并用
的标准NaOH容液北!洗2-3次。
注意调节好磁力搅拌器的速度（注意观察搅拌珠的旋
转以判断速度），不能过快而使液体飞溅，亦不能过慢而未
使溶液混合均匀，而影响滴定结果。
将