文档介绍：热力学第一定律热力学第二定律
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1. 热力学系统：热力学研究的对象称为热力学
系统（研究气体系统），其它均称为外界。
一、基本概念
2. 热力学过程:
状态随时间变化的过程
（1）按过程中经历的各个状态的性质分类:
准静态过程（平衡过程）：初态、每个中间态、终态
都可近似地看成是平衡态的过程。
非静态过程（非平衡过程）：只要有一个状态不是平衡态，整个过程就是非静态过程。
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（2）按过程的特征分类:
等容过程： dV = 0
等压过程： dP = 0
等温过程： dT = 0
绝热过程： dQ = 0，Q = 0
循环过程：
dE = 0 E终态 = E初态
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PV 图上一条线，表示一个平衡过程。
PV 图上一个点，表示一个平衡状态。
3．过程曲线
改变内能的方法
外界对系统作功（或反之）。
外界对系统传热（或反之）。
4．功、热量、内能
P
V
非平衡态，非平衡过程不能在PV 图上表示！！
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二、功（准静态过程的功）
★ 特点：
（不仅与始末两态有关，而且
与经历的中间过程有关）
过程量
★ 气体对外界所做的元功
★ 气体体积从V1变化到V2时，系统对外界
做的总功
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外界对系统作功，A为负。
10 此过程所作的功反映在 P-V图
上，就是曲线下的面积。
1
V
2
V
1
2
系统对外界作功，A为正。
20上图：系统对外界作了功，系统的状态变了，内能也变了。
“功”是系统内能变化的量度，
P
V
dV
符号法则：
注意：
功不仅与初、末态有关，还与过程有关
是过程量。
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三、热量
★ 特点：
过程量
（有不同的摩尔热容量）
系统吸热， Q为正。
系统放热， Q为负。
★符号法则：
（不同的过程有不同的热量）
★ 摩尔热容量Cm：
一摩尔物质温度升高1K时系统从外界吸收的热量。
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四、内能
状态量
★特点：
(只与始末两态有关，与中间
过程无关)
★气体的内能
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10 作功和传热对改变系统的内能效果是一样的。
（要提高一杯水的温度，可加热，也可搅拌）
20 国际单位制中，功、热、内能单位都是焦耳（J）。
（1卡 = 焦耳)
30 功和热量都是系统内能变化的量度,但功和热本身不是内能。
内能：态函数,系统每个状态都对应着一定内能的数值。
功、热量：只有在状态变化过程中才有意义，状态不变，无功、热可言。
注意：
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五、热力学第一定律
★ 微分形式
★ 积分形式
1. 数学表式
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