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人教版高中化学教材实验汇总（教材实验）
必修1
早节
名称
实验 实验原理、目的、应用 实验装置
名称
仪器药品、操作步骤、现象 、结论
1-1过滤
第
早
从 实 验 学 化 学
1-1蒸发
第
节
化
学 实 验 方 法
1-3实验室
制蒸馏水
原理：可溶性物质可 以通过滤纸，不溶性物质 则留在了滤纸上，从而达 到分离固液混合物的目 的。
应用：分离固液混合 物
原理：通过升温使水 分蒸发，溶液达到饱和后， 固体析出达到结晶目的。
应用：提取固体溶质
原理：对于液态混合 物，根据他们的沸点不同, 用蒸馏方法除去难挥发或 不挥发的杂质。
应用：分离互溶液态 混合物、得到较纯净液体 物质
仪器、用品及药品：带铁圈的铁架台（可换成铁三角） 烧杯两个、漏斗、玻璃棒、滤纸、待分离固 液混合物
操作：一贴、二低、三靠
现象：固体留在滤纸上，烧杯中得到澄清溶液 结论：固体、液体分离
仪器药品：带铁圈的铁架台、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒 待蒸发的溶液
步骤：加热蒸发皿，玻璃棒不断 搅拌，避免液体飞溅
现象：蒸发皿中有固体出现
结论：得到固体溶质
注意：加热至蒸发皿内有较多固体时停止加热，利用余 温蒸发剩余液体。
仪器药品：带铁夹的铁架台、酒精灯、石棉网、圆底烧 瓶、温度计，水冷凝管、尾接管、锥形瓶、 橡胶管、自来水、碎瓷片
步骤：100mL烧瓶中装入约1/3体积的自来水和少许碎 瓷片（或沸石）、按图连接装置、冷凝管中通水、 加热烧瓶
现象：烧瓶内液体沸腾、有液体流入锥形瓶中
结论：得到较纯净的水
1-4萃取 原理：对于液态混合
分液 物，利用混合物中一种溶
质在互不相溶的溶剂里溶 解性不同，用一种溶剂把 溶质从它与另一溶剂所组 成的溶液中提取出来。
应用：分离液态混合 物
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第 节 化 学 计 量 在 实 验 中 的 应 用
1-5配置一 定物质的量 浓度的溶液
原理：通过计算得到 配置一定浓度、一定量的 溶液所需的药品，在容积 精确的仪器（容量瓶）中 配制。
应用：配置得到所需 物质的量浓度的溶液
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注意：1、冷凝管入水口和出水口位置（下进上出）及原
理
2、圆底烧瓶可换成蒸馏烧瓶。
仪器药品：带铁圈的铁架台、分液漏斗、烧杯、碘水、
四***化碳
步骤：查漏、加液、振荡、放气、静置、分液
现象：萃取时将碘水变成碘的四***化碳溶液和极低浓度 碘水，分液时则将它们分开
结论：得到碘的四***化碳溶液和含微量碘的碘水。
注意：1、振荡时，塞上的凹槽（或小孔）避开漏斗上的 小孔，避免液体流出。
2、 分液时，塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上的 小孔，或打开玻璃塞，保持内外气压相同，有 助于液体流下。
3、 分液时下层液体从下部管口放出，上层液体从 分液漏斗口部倒出。
仪器药品：托盘天平、量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、 胶头滴管、配置所需药品（固体或溶液）
步骤：计算、称量（量取）、溶解、转移、洗涤、定容、 （装瓶）。
注意：1、温差问题（转移前要恢复到室温）
2、 洗涤2-3次，洗涤液转移到容量瓶中
3、 定容时视线位置以及可能因位置不当造成的读 数误差
4、 定容摇匀后不能再加水
5、 量筒使用问题（测量溶解溶质的水量，保证溶
解和洗涤用水总量不超过总溶液体积的 2/3）
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
科学探究：
分散系及其
分类
目的：了解氢氧化铁 胶体的制取，通过实验对 比，比较胶体和溶液、浊 液组成微粒的大小，了解 鉴别胶体的方法。
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
3-1 :金属钠 在空气中氧 化
原理：
4Na+O2=2Na2O
仪器及药品：小烧杯、铁架台、石棉网、酒精灯、蒸馏
水、CuSO4溶液、FeCb溶液、泥水
实验1:制氢氧化铁胶体
步骤：小烧杯中加入25mL蒸馏水，加热至沸腾，向沸水 中滴加5-6滴FeC%饱和溶液，继续 煮沸至溶液呈 红褐色时停止加热。
现象：溶液变为红褐色。 结论：得到氢氧化铁胶体。
实验2：鉴别胶体和溶液
步骤：用激光笔照射置于 暗处的CUSO4溶液和Fe(OH)3 胶体。
现象：胶体中可见一条光亮的“通路” 。 结论：可利用丁达尔效应鉴别胶体和溶液。
实验3:比较胶体和