文档介绍：人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
金属及其化合物
1。金属原子的最外层电子排布特点
(。）
?（常温下除***外均为晶体，有金属光泽，是热、电的良导体，大多有良好的延展性.)
３。金属的化学性质
（1)金属与氧气的反应①钠与氧气反应－——常温:4Na + O2 == ２Nａ2Ｏ加热：２Nａ ＋ O2 Ｎa2O2；
所以Ｎa应保存在煤油中
②铝与氧气反应:通常与氧气易反应,生成致密的氧化物起保护作用
4Ａl + 3O2 == ２Aｌ2O3 加热铝箔时，由于外层氧化膜的熔点比铝的熔点高，故熔化的液态铝并不滴落。除去氧化膜的铝箔加热很快生成新的氧化膜,熔化的液态铝并也不滴落.
③铁与氧气反应：３Fｅ + ２Ｏ２ Fe3Ｏ4（Fe２O3·FeO）
(2)金属与水的反应①钠与水反应：2Nａ + 2H２O == ２ＮaOH ＋ H２↑；实验现象:钠浮在水面
上，熔成小球，在水面上游动，有哧哧的声音，最后消失,在反应后的溶液中滴加酚酞，溶液变红。
②铝与水反应：加热时微弱反应
③铁与水反应：高温与水蒸气反应3Fe + ４H2O（g） Fe３O4 + ４H2↑。
(3)金属与酸的反应①钠与酸反应：如２Nａ + 2HCl == 2NａCl + H2↑,Ｎa放入稀盐酸中，是先与酸反应，酸不足再与水反应。因此Ｎa放入到酸中Ｎａ是不可能过量的。比钠与水的反应剧烈多。
②与酸反应:强氧化性酸，如浓硫酸和浓***在常温下,使铝发生钝化现象;加热时,能反应，但无氢气放出;非强氧化性酸反应时放出氢气。
③与酸反应：强氧化性酸:常温下浓硫酸和浓***，与强氧化性反应，但无氢气放出。非强氧化性酸：铁与酸反应有氢气放出。
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
（4)某些金属与碱反应:和强碱溶液反应：2Al ＋ 2NaＯH + 2H2O =＝ 2NaAlＯ２ ＋ 3Ｈ２↑。
（５)金属与盐溶液反应：①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠是直接与水反应。反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。如钠投入到硫酸铜溶液的反应式:
2Ｎa + ＣuSO4 + ２H2O == Cu（OH）２ ↓＋ Nａ2SO４ ＋ H2 ↑。
②铝与盐的溶液反应：如能置换出CuSO4、AgNＯ3等溶液中的金属。
③铁与某些盐反应：如Fe + CｕSO4 =＝ Ｃｕ + FｅSO４ ,
Ｆe ＋2 FeCｌ3 =＝ 3FeCl2等。
４。金属的氧化物
（1) 氧化钠和过氧化钠
名称
氧化钠
过氧化钠
化学式与化合价
颜色状态
白色固体
淡黄色固体(粉末）
与H2O反应
Nａ2O+H２O＝2NaOH
２Ｎa2O2+2Ｈ2Ｏ＝4NaOH+O２↑
与ＣＯ2反应
Ｎa2O+CO２=Ｎａ2CＯ3
2Na2O2+2CO２=2Na2CO３+O2
与酸反应
Na2O＋2HCl＝2NaＣl+H2O
2Nａ2O2+4HCl＝4NａCｌ+O2↑＋2H２Ｏ
生成条件
钠与Ｏ２常温下反应:ﻫ4Nａ＋O２＝2Na2O
用途
供氧剂、氧化剂、漂白剂
（2）氧化铝:典型的***氧化物（1)耐火材料(Al2O３熔点高)(２)冶炼金属铝
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
人教版高一化学金属及其化合物知识点总结
2Al2Ｏ3 4Ａl ＋ 3Ｏ2↑。宝石的主要成分是氧化铝
***氧化物:既能与强酸反应又能与强碱反应生成盐和水的氧化物。
Al2O3 + 6HCl == ２ＡｌCl3 + 3H２O ，Al2Ｏ３ ＋ 2NａＯH == ２NaAlO2 + H2O
Al2O３ ＋ 6Ｈ+ = 2Al３＋ + 3H2Ｏ ，Al２O3 + 2OH－＝ 2AlO2—+ Ｈ2O
（3)铁的氧化物
FｅＯ
Ｆｅ2O3
Ｆｅ3Ｏ4（Fe2O3·FeO）
铁元素的价态
＋2
+3
＋２、＋3
俗称
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
类别
碱性氧化物
碱性氧化物
复杂氧化物
水溶性
难溶
难溶
难溶
稳定性
不稳定