文档介绍：目的
1、了解水的硬度的测定意义和水硬度常用表示方法。
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2、掌握 EDTA法测定水中 Ca 、Mg 含量的原理和方法。
原理
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工业中将含有较多钙、镁盐类的水称为硬水，水的硬度是将水中
Ca 、Mg 的
总量折合成 CaO或 CaCO3来计算。每升水中含 1mgCaO定为 1 度，每升水含 10mgCaO 称为一个德国度（°）。水的硬度用德国度（°）作为标准来划分时，一般把小于
4°的水称为很软水， 4°～ 8°的水称为软水， 8°～ 16°的水称为中硬水， 16°～
32°的水称为硬水，大于 32°的水称为很硬水。
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用 EDTA进行水的总硬度及 Ca 、Mg 含量的测定时可先测定
Ca 、 Mg 的总量，
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再测定 Ca 量，由总量与 Ca 量的差求得 Mg 的含量，并由 Ca 、Mg 总量求总硬度。
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Ca 、Mg 总量的测定：用 NH3-NH4Cl 缓冲溶液调节溶液的 PH=10，在此条件下，
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Ca 、 Mg 均可被 EDTA准确滴定。加入铬黑 T 指示剂，用 EDTA标准溶液滴定。在
滴定的过程中，将有四种配合物生成即
CaY、MgY、MgIn、CaIn，它们的稳定性次
序为： CaY﹥ MgY﹥MgIn﹥ CaIn（略去电荷）
由此可见，当加入铬黑
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T 后，它首先与 Mg 结合，生成红色的配合物 MgIn，
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当滴入 EDTA时，首先与之结合的是 Ca ，其次是游离态的
Mg ，最后， EDTA夺取
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与铬黑 T 结合的 Mg ，使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指
示终点。设消耗 EDTA的体积为 V1。
2+Ca含量的测定：用氢氧化钠溶液调节待测水样的
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PH=12，将 Mg 转化为

Mg(OH)2
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沉淀，使其不干扰 Ca 的测定。滴加少量的钙指示剂，溶液中的部分 Ca 立即与之
反应生成红色配合物，使溶液呈红色。当滴定开始后，随着 EDTA的不断加入，溶
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液中的 Ca 逐渐被滴定，接近计量点时，游离的 Ca 被滴定完后， EDTA则夺取与
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指示剂结合的 Ca 使指示剂游离出来，溶液的颜色由红色变为蓝色，到达指示终
点。设滴定中消耗 EDTA的体积为 V2 。
仪器及药品
仪器： 50ml 酸式滴定管， 50ml 移液管， 250ml 锥形瓶， 10ml 量桶。
药品： 10%NaOH溶液 ,PH=10 的缓冲溶液，铬黑 T 指示剂（将 1g 铬黑 T 指示剂与 100g 分析纯 NaCl 混合、磨细，装瓶备用）， EDTA标准溶液，钙指示剂（ 1g 钙指示剂与 100g 分析纯 NaCl 混合、磨细，装瓶备用）。内容及步骤
用移液管吸取水样于 250ml 三角瓶中，加 5ml PH=10 的缓冲溶液，再加少许（约）铬