盐酸和硼酸混合液各组分含量测定.doc

文档介绍：盐酸和硼酸混合液各组分含量测定
盐酸和硼酸混合液各组分含量测定
盐酸和硼酸混合液各组分含量测定
HCl—H3BO3混合液中各组分浓度的测定
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组长:
目录
： 2
二．实验原理：ﻩ2
三．实验仪器： ３
四．实验药品及试剂: 3
：ﻩ3
： 4
⑴以双指示剂测混合酸中盐酸和硼酸的浓度：ﻩ4
⑵以酚酞为指示剂分别单独测盐酸浓度和混合酸总浓度：ﻩ４
七．数据记录与处理:ﻩ4
⑴NaOＨ的标定ﻩ4
⑵混合液中HCl与H3ＢＯ3的组分浓度的测定ﻩ5
⑶在混合液中以酚酞为指示剂，不作处理,单独测定ＨCLﻩ6
盐酸和硼酸混合液各组分含量测定
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盐酸和硼酸混合液各组分含量测定
⑷混合液中用丙三醇强化硼酸后以酚酞为指示剂测定混酸浓度ﻩ6
八．注意事项： 7
九．误差分析 ７
十．思考题: 7
十一．讨论: 7
十二。参考文献： ８
十三．感想：ﻩ8
：
1、学会通过查阅有关资料、并结合所学理论知识解决实际问题预先自行设计方案；
2、巩固标准溶液的配制和标定方法；
３、掌握HCl—H３BO3混合酸中各组分含量的测定。
二。实验原理:
①由于HCl是强酸,全部电离,可以直接被NａOH滴定。滴定的反应式为：NaOH+ＨCl==NaＣｌ+H２O。以***橙为指示剂，滴定终点是，：ｃKa≥１０-8，查表得:硼酸的Ka=7．３×10－10。因此,要使硼酸能直接被滴定ＮａＯH滴定,ＣH3ＢO3≥13。7ｍoｌ／L。２0℃时，硼酸的溶解度为5　g/１00***,即０．8mｏl/L；１00℃时，溶解度为３7 g/１00***， mol/L所以硼酸在液态水中的浓度不可能达到１3。７ｍol/L,意味着它不能被NａON直接滴定,故滴定HCl时，H3BO3的损失忽略不计。
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②Ｈ3BＯ3虽然不能用强碱直接滴定,但它可以与某些多羟基化合物（乙二醇，丙三醇,甘露醇等）反应，生成络合酸,产物的Ｋａ≈10—6，从而强化H３BO３的酸性,由判断式可得，。本次实验以丙三醇与H3BO3反应,其反应式为:
H＋+OH－ = H2Ｏ
以酚酞为指示剂,滴定至终点时,溶液由黄色变为微红。
③ＣNaＯH=(m/Ｍ)KHP/VNaOH
④CHCl=CNaOH×V1/V混合
⑤CH3BO3=CＮaOH×V２／V混合
⑥MＯ：PH变色范围3。1～4。4 PP：PH变色范围8。0～1０。０
⑦CHCｌ理论值=Ｃ浓V浓/V配 CH３BO3理论值＝C浓Ｖ浓／V配
⑧用丙三醇与H３BO3生成络合酸,其理论用量可用以下公式计算
ｎ（ H3BO３　)＝n（2Ｃ３Ｈ8Ｏ3）
右图为25。０0mｌ0。1000 mol／ Ｌ H3BO3 随着丙三醇加入的量逐渐增加，溶液pH值的变化,,溶液pH值降到最低点,继续加丙三醇的量，溶液pH值趋于稳定，此时,可认为硼酸以定量转化为络合酸，而与2５。00ml０。1０00 mol/ Ｌ　Ｈ3BO3反应所需的丙三醇的理论用量为0。4６00g，故当丙三醇用量为理论值的６倍，或ｎ（Ｈ3ＢO3）：ｎ(
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2 C３Ｈ８Ｏ３）
=1:6时,可认为硼酸以定量转化为络合酸，此时硼酸的浓度即为生成络合酸的浓度，故本次试验以n( Ｈ3BO3 )：n（2 C3H8O3)=1：6的物质的量比来取丙三醇。
三．实验仪器：
试剂瓶、烧杯、量筒、锥形瓶、碱式滴定管,、滴瓶、胶头滴管、恒温水浴锅、电子天平。
四。实验药品及试剂：
NaOＨ（Ｓ)、浓HＣｌ（ρ=）、无水硼酸、酚酞2ｇ/L乙醇溶液、***橙1ｇ／L水溶液、丙三醇、邻苯二甲酸氢钾（KHC8H４Ｏ4）
五．试剂的配制：
⑴***橙：***橙定容于100mＬ蒸馏水中，转入滴瓶,贴标签备用;
⑵酚酞:称取0。2g酚酞定容于1０0mＬ乙醇溶液中,转入滴瓶,贴标签备用;
⑶NaＯH标准溶液的配制和标定:
0．1mol/L的NaOH溶液的配制：准确称取4gNａOH固体于烧杯中，加少量水溶解,将溶液转移至1000mL烧杯中,加水稀释至刻度线，摇匀．
NaOH溶液浓度的标定:~,加入2滴酚酞,用NaOH溶液滴定