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第三节氧化还原反应导学案
（第一课时）认识氧化还原反应
【学****目标】
1、 从得氧和失氧的角度认识氧化还原反应的概念；
2、 从化合价变化分析氧化还原反应的特征；
3、 培养学生分析问题的能力、解决问题的能力。 过程与方法
【学****重点】如何探究氧化还原反应的概念
【学****难点】氧化还原反应的特征和实质
【自主学****初中学****的燃烧是指可燃物与空气中氧气发生的发光、放热的氧化 反应，现在我们来进一步研究，请完成下表。表 I
化学反应方程式
从物质得氧、失氧的角度分析
结论
CuO+H 乙 Cu+HO
H得到O生成HO, 称该过程称为H2的 氧化反应
CuO失去O生成
Cu，称该过程为
CuO的还原反应
氧化反应和 还原反应是 同时发生
FeO+3C^^^=2Fe+3C0
2Mg+O =2MgO
C+O -点燃CO 2
根据反应中物质是否得到氧或失去氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。
【知识总结】一种物质得到氧被氧化，同时，另一物质失去氧被还原的化学反应
是氧化还原反应。
分类标准： 得失氧的情况 氧化反应： 还原反应：
【练****br/>1、从物质得氧、失氧的角度分析下列反应
① CuOH Cu+ HHO 从CuO来看是 反应，从”来看是 反应
② CG+O2CO从CO来看是 反应，从C来看是 反应。
③ C+心CO+H从C来看是 反应，从H0来看是 反应。
2、是不是氧化还原反应一定要有氧气参加？
3、该如何判断某一化学反应是氧化还原反应?
【复****写出下列常见元素的化合价。
H ,0 , C , N ，Na ，K ，Ag ，Ca ，
Mg ，Zn ，Cu ，Fe ，Al ，S ， Ba ,CI 。
总结：钾钠铵银氢正一价，钙镁钡锌正二价；一二铜***二三铁，三铝四硅五氮磷；二四六 硫二四碳，金正非负单质零。
请同学们自主完成下列表格：表II
化学反应方程式
从反应前后元素
化合价变化分析
疋否属于 氧化还原 反应
氧化还原反应与元素化 合价升降有什么规律
CuO+^=Cu+HO
H:
0—+1
Cu: +2— 0
是
化合价升 高的反应 属于氧化 反应
2Mg+^=2MgO
Mg
—
O
—
Fe2Q+3C^^L2Fe+3CO
Fe：
—
C:
—
C+O 点燃Q 2
C:
—
O:
—
根据反应中元素化合价的变化，可把化学反应分为氧化反应和还原反应
【知识总结】在化学反应中，物质的某些元素的化合价在反应前后发生了变化就
是氧化还原反应
分类标准： 。
氧化反应： 。
还原反应： 。
氧化还原反应的特征： 。
【练****br/>1请分析下述反应的元素化合价：
⑴Cu0+H= Cu+HO (2) Fe 20+3C4 2Fe +3C0 (3) 2Na+CI 2=2NaCI
⑷ Zn+CuSO= ZnSO+Cu (5) BaCb+HSB BaSOM +2HCl
2、 从化合价升降的角度判断下列反应是否属于氧化还原反应，
① 、NHHC3 NHT +C创 +HOT ②、CaC2+NaCO= CaCU +2NaCl
③、2Na+2H= 2NaOH+H ④、2N升 Cl 2= 2NaCl
3、 在反应Mn(2>4HCl=MnC2+2HO+C2 T中， 元素化合价升高，被 (填
“氧化”或“还原”)，发生 (填“氧化”或“还原”)反应； 元
素化合价降低，被 (填“氧化”或“还 原”)，发生 (填“氧
化”或“还原”)反应。
4、 下列反应是否属于氧化还原反应？两个反应过程有何相同的特点与不同的特
点？
① 、2Na+ Cl2= 2NaCl ②、H2+ Cl2= 2HCl
我们知道，化学反应的本质是原子间的重新组合。那么氧化还原反应的本质又是
什么呢？ (1)、钠与***气的反应2Na+Cb = 2NaCl Na化合价 ，被 ，
发生 反应，Cl:化合价 ，被 ，发生 反应。
⑵、氢气与***气的反应 H+Cl2= 2HCl H:化合价 ，被 ，发生 反
应 ，Cl :化合价 ，被 ，发生 反应。
第三节氧化还原反应导学案
（第二课时）认识氧化还原反应
【学****目标】
3、 从电子的转移（得失或偏移）分析氧化还原反应的实质；
4、 通过对常见元素原子结构分析，了解元素化合价变化与电子转移的关系;
5、 培养学