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高中化学化学反应热的计算教案新人教版选修
化学反应热的计算
教学目标：
知识与技能：
从能量守恒角度理解并掌握盖斯定律；
能正确运用盖斯定律解决具体问题；
学会化学反应热的有关计算。
过程与方法：
培养学生的自学能力、灵活运用知识分析问题解决问题的能力
教学重点：
盖斯定律的应用，化学反应热的有关计算
教学难点：
盖斯定律的应用
课时安排：1课时
教学方法：读、讲、议、练，启发式，多媒体辅助教学
教学过程：
【引入】在化学科学的研究中，常常需要知道物质在发生化学反应时的反应热，但有些反应的反应热很难直接测得，那么如何获得它们的反应热数据呢这就是这节课要研究的内容。
【板书】第三节化学反应热的计算
【知识回顾】已知石墨的燃烧热：△H=mol
1）写出石墨的完全燃烧的热化学方程式
2）二氧化碳转化为石墨和氧气的热化学方程式
【讲解】正逆反应的反应热效应数值相等，符号相反。“+”不能省去。
【思考】298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=mol在该温度下，取1molN2(g)和3molH2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于，其原因是什么
【学生讨论后回答，教师总结】该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态，1molN2(g)和3molH2(g)不能完全反应生成2molNH3(g)，因而放出的热量总小于。
【思考】如何测出这个反应的反应热：
C(s)+1/2O2(g)==CO(g)ΔH1=
【学生回答】不能测量，因为C燃烧很难使其完全生成CO而没有CO2.
【过渡】既然不能测量，那应如何才能知道该反应的反应热呢
【学生回答】通过盖斯定律进行计算。
【指导阅读】阅读教材相关内容，讨论并回答下列问题：
什么是盖斯定律
盖斯定律在科学研究中有什么重要意义
认真思考教材以登山经验“山的高度与上山的途径无关”的道理，深刻理解盖斯定律。
【学生讨论后回答，教师板书】
一、盖斯定律
1、盖斯定律的内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。换句话说,化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应的途径无关。
2、通过盖斯定律可以计算出一些不能直接测量的反应的反应热。
【讲解】因为有些化学反应进行的很慢，有些反应不容易直接发生，有些反应的产品不纯（有副产物产生），这给测定反应热造成了困难。此时用盖斯定律就可以间接地把他们的反应热计算出来。
【思考】应如何用盖斯定律进行反应热的计算呢
【讲解】
△H＝△H1+△H2
【引导】由以上计算过程总结利用盖斯定律进行计算的步骤。
【学生总结回答，教师板书】
3、盖斯定律的应用
（1）写出目标方程式确定“过渡物质”(要消去的物质)
（2）然后用消元法逐一消去“过渡物质”，导出“四则运算式”。
【例1】已知①CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g);
ΔH1=－mol
②H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l);
ΔH2=－mol
③C2H5OH(l)+3O2(g)