文档介绍：专题 3 第四单元分子间作用力一、分子间作用力 : 将气体分子凝聚成相应的固体或液体的作用。 : 常见的分子间作用力:范德华力和氢键 : 分子间作用力是一种静电作用,但比化学键弱得多分子间作用力说明了物质的分子间存在着作用力这种分子间的作用力又叫做范德华力。范德华( der Waals,1837 ~1923) ,荷兰物理学家。他首先研究了分子间作用力,因此,这种力也称为范德华力。气态液态固态降温加压降温分子距离缩短分子距离缩短分子无规则运动分子有规则排列把分子聚集在一起的作用力(范德华力) 。分子间存在作用力的事实: 由分子构成的物质,在一定条件下能发生三态变化,说明分子间存在作用力。范德华力化学键存在于何种微粒之间相互作用的强弱分子与分子间的作用力相邻原子间的相互作用弱(几到几十 kJ/mol ) 强( 120 ~ 800 kJ/mol ) HCl 分子中,H-Cl键能为 431kJ/mol , HCl 分子间, 分子间的作用力为 21kJ/mol 。分子间作用力与化学键的区别:二、范德华力 : 范德华力普遍存在固体、液体、和气体分子间 : 范德华力一般没有方向性、饱和性,只要分子周围空间准许,当气体分子凝聚时,它总是尽可能吸引更多的其它分子 : 分子的大小、分子的空间构型、分子中的电荷分布情况 ,范德华力影响物质的熔、沸点、溶解度例:氧气在水中的溶解度比氮气大,原因是氧分子与水分子之间的范德华力大几种类型的范德华力(P50) 交流与讨论: 根据卤素单质的熔、沸点的变化规律,分析对物质熔、沸点的影响卤素单质熔沸点与相对分子质量的关系