文档介绍：1 第六章酸碱平衡和酸碱滴定法习题 1. 是非判断题 1-1 在水溶液中解离度大的物质,其溶解度也大。 1-2 由于乙酸的解离平衡常数)( )()( HAc c Ac cHcK a ????,所以只要改变乙酸的起始浓度即 c(HAc) ,aK ?必随之改变。 1-3 在浓度均为 mol ·L -1的 HCl ,H 2 SO 4, NaOH 和 NH 4 Ac 四种水溶液中, H +和 OH - 离子浓度的乘积均相等。 1-4 弱碱溶液越稀,其解离度越大,因而酸度也越大。 1-5 将 10mL mol ·L -1 NH 3 ·H 2O 溶液稀释至 100mL ,则 NH 3 ·H 2O 的解离度增大, OH - 离子浓度也增大。 1-6 在一定温度时,稀释溶液,解离常数不变而解离度增大。 1-7 将氨水的浓度稀释一倍,溶液中 OH - 离子浓度就减小到原来的一半。 1-8 弱酸浓度越小,解离度越大,因此溶液中 H + 离子浓度也就增大。 1-9 根据稀释定律,弱碱溶液越稀,其解离度就越大,故溶液中( OH - )越大,溶液 pH 值越大。 1-10 NaHCO 3 中含有氢,故其水溶液呈酸性。 1-11 pH 值小于 7 的溶液一定是酸。 1-12 水的离子积在 18℃时为 × 10 -15, 25℃时为 × 10 -14, 即在 18℃时水的 pH 值大于 25℃时的 pH 值。 1-13 浓度为 × 10 -7 mol ·L -1 的盐酸溶液的 pH 值= 。 1-14 稀释 10mL mol ·L -1 HAc 溶液至 100mL ,则 HAc 的解离度增大, 平衡向 HAc 解离方向移动, H + 离子浓度增大。 1-15 两种酸溶液 HX 和 HY ,其 pH 值相同,则这两种酸溶液浓度也相同。 1-16 在 mol ·L -1H 2C 2O 4 溶液中, c(H + )=2c(C 2O 4 2-) 。 1-17 凡是多元弱酸,其酸根的浓度近似等于其最后一级的解离常数。 1-18 在多元弱酸中,由于第一级解离出来的 H + 对第二级解离有同离子效应,因此 1 2 K K a a ? ??。 1-19 Na 2 CO 3 溶液中, H 2 CO 3 的浓度近似等于 2 Ka ?。 1-20 可用公式 pH= ???? lg n A pK a n HA ??计算缓冲溶液 pH 值, 这说明将缓冲溶液无论怎样稀释,其 pH 值不变。 1-21 将等质量、等浓度的 HAc 与 NaAc 的稀溶液相混合, 溶液的 pH 值和 HAc 的解离常数不变, 而解离度会发生改变。 1-22 在共轭酸碱体系中,酸、碱的浓度越大,则其缓冲能力越强。 2 1-23 缓冲溶液中,当总浓度一定时,则 c(A - )/c(HA) 比值越大,缓冲能力也就越大。 1-24 缓冲溶液对外加入的酸碱有缓冲作用,不管酸碱加入量是多是少。 1-25 有一由 HAc-NaAc 组成的缓冲溶液, 若溶液中 c(HAc) > c(NaAc) , 则该缓冲溶液抵抗外来酸的能力大于抵抗外来碱的能力。 1-26 碱的解离常数越大,与其共轭酸配制得到的缓冲溶液的 pH 值越低。 1-27 组成缓冲溶液的缓冲对一定是具有互为共轭酸碱对关系。 1-28 物质的量浓度相等的一元酸和一元碱反应后,其水溶液呈中性。 1-29 在 Na 2 CO 3 溶液中,若溶液的 pH 值增大时,溶液中 CO 3 2- 离子的浓度也增大。 1-30 若需要高浓度的某多元弱酸根离子时,应该用弱酸的强碱正盐溶液,而不用其弱酸溶液。 1-31 根据酸碱质子理论,强酸反应后变成弱酸。 1-32 按酸碱质子理论, - 为共轭酸碱对, HCN 是弱酸, CN - 是强酸。 1-33 根据酸碱质子理论,水溶液中的解离反应,水解反应和中和反应都是质子传递反应。 1-34 酸与其共轭碱只是所含质子数的不同。 1-35 Na 2 CO 3 溶液中, C(H 2 CO 3) 近似等于 CO 3 2- 离子的 2 Kb ?。 1-36 滴定分析法是将标准溶液滴加到被测物中, 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积计算被测物含量的测定方法。 1-37 能用于滴定分析的化学反应,必须满足的条件之一是有确定的化学计算比。 1-38 标准溶液的配制方法有直接配制法和间接配制法,后者也称为标定法。 1-39 对滴定反应 aA +bB= cC + dD, 被测物 A 的质量分数 w(A)= ba ·?????? c B V B M B m × 100 %。 1-40 常用的一些酸碱如 HCl ,H 2C 2O 4,H 2 SO 4,