文档介绍：食醋中醋酸含量的测定
【实验目的】
了解基准物质邻苯二甲酸氢钾(f匚匚:二J )的性质及其应用。
掌握NaOH标准溶液的配制、标定及保存要点。
掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、突跃范围及指示剂的选择原理。
【实验用品】
仪器：50mL碱式滴定管，，250mL容量平，250mL锥形瓶，分析天平，托盘天平。
试剂：邻苯二甲酸氢钾( ，NaOH溶液，%酚酞指示剂。
【实验步骤】
NaOH溶液的标定
在电子天平上，- 别放入三个250mL锥形瓶中，各加入30-40mL去离子水溶解后，滴加1-% 酚酞指示剂。
用待标定的NaOH溶液分别滴定至无色变为微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。计算NaOH溶液的浓度和各次标定结果的相对偏差。
食醋中醋酸含量的测定
，置于 250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
，置于250mL锥形瓶中，% 酚酞指示剂1-2滴，用NaOH标准溶液滴定，直到加入半滴NaOH标准溶液使试液呈现微红色，并保持半分钟内不褪色即为终点。
重复操作，测定另两份试样，记录滴定前后滴定管中NaOH溶液的体积。测定结果的相对平均偏差应小于。
根据测定结果计算试样中醋酸的含量，以 g/L表示。【实验研讨】
醋酸是一种有机弱酸，其离解常数 Ka = X'-，可用标准碱溶液直接滴定，反应如下：
HAc+NaOH = NaAc+HQ
化学计量点时反应产物是 NaAc是一种强碱弱酸盐，，酚酞的颜色变化范围是8-10，滴定终点时溶液的pH正处于其内，因此采用酚酞做指示剂，而不用***橙和***红。
食用醋中的主要成分是醋酸(乙酸)，同时也含有少量其他弱酸，如乳酸等。凡是CKa> 的一元弱酸，均可被强碱准确滴定。因此在本实验中用NaOH 滴定食用醋，测出的是总酸量，测定结果常用：
CNiOH^NiOHMHAc
VhAjc
X稀释倍数
食用醋中约含3%-5%勺醋酸，可适当稀释后再进行滴定。白醋可以直接滴定，一般的食醋由于颜色较深，可用中性活性炭脱色后再行滴定。
是标定NaOHl勺基准物质，因此称取时要用电子天平,
并要用差减法，使其称量结果尽量精确。而称量 NaOH就不需要十分准确，用托盘天平即可。
酚酞指示剂有无色变为微红时，溶液的。变红的溶液在空气中放置后，因吸收了空气中的 CO,又变为无色。
以标定的NaOH标准溶液在保存时若吸收了空气中的 CO,以它测定食醋中醋酸的浓度，用酚酞做为指示剂，则测定结果会偏高。为使测定结果准确，应尽量避免长时间将NaOH溶液放置于