文档介绍：硫酸铜的提纯
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复****br/>1、容量瓶的使用：
A、洗涤
B、检查是否漏水
C、溶液滴到刻度线以下1cm处，改用胶头滴管，逐滴加入
2、移液管的使用：
A、洗涤：①水洗 ②转移液体洗
B、右手拿移液管，左手拿洗耳球，吸取试液
C、排放液体
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3、电子天平的使用：
A、观察水平
B、接通电源
C、打开天平开关
D、调零
E、称量记录数据
F、关闭天平开关（不拔电源）
G、登记使用情况，整理台面
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硫酸铜的提纯
1 实验目的
2 实验原理
3 试剂与仪器
4 实验步骤
5 注意事项
6 数据处理
7 思考题
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1 实验目的
1. 通过氧化反应及水解反应了解提纯硫酸铜的方法。
2. 练****台秤的使用。
3. 练****化学实验室的基本操作：溶解、搅拌、加热、过滤、蒸发、结晶、抽滤等基本操作。
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粗硫酸铜中的杂质
粗硫酸铜晶体中的主要杂质是Fe3+、Fe2+。
提纯的目的是去除硫酸铜中的杂质。
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2 实验原理
Cu(OH)2与Fe(OH)3的溶度积不同，通过调节溶液的pH值（即酸碱性），当溶液pH=4时，Fe3+与溶液中的OH-生成Fe(OH)3沉淀，而Cu2+仍然保留在溶液中。通过过滤的方法可以将Fe3+除去。
Cu(OH)2与Fe(OH)2的溶度积不同，通过调节溶液的pH值（即酸碱性），在相同的pH条件下，Cu2+与Fe2+与溶液中的OH-同时生成沉淀，无法把Fe2+从CuSO4溶液中剔除。
先用H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，再调节溶液pH值为4将Fe2+和Fe3+从溶液中沉淀出来，过滤沉淀将Fe2+和Fe3+除去。
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2 实验原理
相关反应方程式：
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2FeSO4+H2SO4+H2O2=Fe2(SO4)3+2H2O
Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+
pH=4
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2 实验原理
CuSO4
不溶性杂质
过滤除去
H2O2或Br2
pH≈4
Fe(OH)3沉淀
可溶性杂质
如：Fe2+，Fe3+
蒸发结晶
纯CuSO4
抽滤
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过滤除去
可溶性微量杂质
用结晶法
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3 试剂与仪器
药品：
H2SO4 (1 mol·L-1)、NaOH（1 mol·L-1）、H2O2（3％）、粗硫酸铜
其他：滤纸、pH试纸
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