文档介绍：高二下学期周测 化学 选修3
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是 ( )
A．原子半径呈周期性变化 B ．元素的化合价呈周期性变化
C．第一电离能呈周期性变化 D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
2
2
6
2
4
2
2
6
2
3
2
2
5
2、现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s 2s 2p 3s 3p
；② 1s 2s 2p 3s 3p
；③1s
2s 2p
。
则下列有关比较中正确的是(
)
A ．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
3、已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是 ( )
2
3
B
2
C
2
1
D
2
5
A． 3s 3p
．4s
． 4s 4p
． 3s 3p
4、下列各组元素属于
p 区的是 (
)
A ．原子序数为 1， 2，7 的元素
B．O，S，P
C． Fe， Ar ， Cl
D． Na， Li ， Mg
5、下列各组原子中
, 彼此化学性质一定相似的是（
）
A. 原子核外电子排布式为
2
的 X
原子与原子核外电子排布式为
2
2
1s
1s 2s
的 Y原子
B. 原子核外 M层上仅有两个电子的
X 原子与原子核外
N层上仅有两个电子的
Y 原子
轨道上有三个未成对的电子的
X 原子与
3p 轨道上有三个未成对的电子的
Y 原子
D. 最外层都只有一个电子的
X、Y 原子
6、下列说法正确的是（ ）
A．若把 H2S 分子写成 H3S 分子，违背了共价键的饱和性
＋
B． H3O 离子的存在，说明共价键不应有饱和性
C．所有共价键都有方向性
D．两个原子轨道发生重叠后，两核间的电子仅存在于两核之间
7、下列分子或离子中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子的空间构型为 V 形的是 ( )
A． NH4＋
B ．PH3
C
．H3O＋
D
． OF2
8、下列不能形成配位键的组合是
(
)
＋
B ． BF、NH
+＋
D
3＋
、CO
A． Ag 、 NH
C．NH 、H
． Co
3
3
3
4
9、下列说法中正确的是 ( )
A ．NO 2． SO2． BF3 分子中所有原子的最外层电子都满足了 8e－ 稳定结构 B ．P4 和 CH 4 都是正四面体分子且键角都为 109o28ˊ
C．氯化钠和氯化氢溶于水时均破坏化学键
D ．金属晶体中的简单立方堆积的配位数是 8
10、下列有关叙述正确的是 (
)
A ．已知 NaH 是离子化合物，则其电子式是
+-
Na [