文档介绍：化学知识点总结
电化学知识点总结化学电化学知识点总结
1,掌握一图（原子结构示意图）、五式（分子式、结构式、结 构简式、电子式、最简式）、六方程（化学方程式、电离方程式、水解 方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式）的正确书写。
2,最简式相同的有机物：
①CH： C2H2 和 C6H6
②CH2：烯炫和环烷燃
③CH20：甲醛、乙酸、甲酸甲酯
***@CnH2nO：饱和一元醛（或饱和一元***）与二倍于其碳原子数 和饱和一元按酸或酯；举一例：乙醛（C2H40）与丁酸及其异构体（C4H802）
3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但乳原子（1H）中 无中子。
4、元素周期表中曾的每个周期不一定从金属元素开始，如第 一周期是从氢氮原素开始。
5、IHB所含的元素种类尤为多。碳元素形成的***化物种类最 多，且IVA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、 二氧化硅、碳化硅等。
6、质量数相同的粒子，不一定属于同种元素专指的原子，如 180 与 18F、40K 与 40Ca
7, NA-VHA族中只有VOA族元素没有同素异形基底，且其单 质不能与氧气直接化合。
8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但A1C13却 是共价化合物（熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都降至了 最外层为8个电子的稳定结构）。
9、一般元素性质越加活泼，其单质的性质也活泼，但N和P 相反，因为N2形成叁键。
10、而非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4C1、 NH4N03等钱盐却是离子中间体。
11、离子化合物在一般条件下不单个分子，但在气态时却是 以单个分子存在。如NaCl。
12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na202、 FeS2、CaC2等是离子化合物。
13、单质分子不一定不为根极性分子，如03是极性分子。
14、一般***化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价， 如 NaH、CaH2 等。
15、非金属单质一般未必导电，但石墨可以导电，硅是半导 体。
16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性 氧化物，而属于不成盐氧化物。
17、酸性氧化物不一定与水反应：如Si02。
18、金属氧化物一般为碱性碱金属，但一些高价金属的氧化 物反而是酸性氧化物，如：Mn207、Cr03等反而仅指酸性氧物， 2K0H+Mn207==2KMn04+H20o
19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8,但 ***无正价，氧在0F2中为+2价。
20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中 有金属阳离子而无阴离子。
21、离子晶体不一定就算含有离子键，如NaOH、Na202、 NH4C1、CH3C00Na等中还含有共价键。
22,锄原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子 层结构一定不是稳定结构。
23,离子的电子层结构必然一定是稳定结构。
24,阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径 一定均匀分布多于对应原子的半径。
25, 一种原子形成的高价阳离子的半径它小于一定的低价阳 离子的半径。如Fe3+<Fe2+。
26,同种原子间的共价键一定是非极性键，不同不尽相同原 子间的共价键一定是极性键。
27,分子内一定不含有离子键。题