文档介绍：第二章 定性分析
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第二节 阳离子分析
要求：
1、掌握常见阳离子的硫化氢系统分组方案的依据和分组方法。
2、掌握常见阳离子与常用试剂的反应。
3、掌握常见阳离子的系统分析鉴定方法。
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二、第一组阳离子的分析
1．离子的存在形式
2．难溶化合物
（1）氯化物
（2）硫酸盐
（3）铬酸盐
（4）氢氧化物
（5）硫化物
3．络合物
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(二)组试剂与分离条件
1、本组离子与组试剂盐酸的反应为：
Ag+ + C1一＝ AgCl↓ (白色凝乳状，遇光变紫、变黑)
 Hg22- +2 C1一＝Hg2C12↓ (白色粉末状)
Pb2+ +2Cl一＝PbCl2↓ (白色针状或片状结晶)
2、分离条件
在室温下的酸性溶液中(补充适量HNO3)加入适当过量的HCl溶液，使Cl一的浓度为0．5mol·L-1，溶液的酸度为2．0—2．4 mol·L-1。
3、说明
（1）室温（2）适当过量的HCl
（3）酸度2．0—2．4 mol·L-1（补充适量HNO3 ）
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(三)本组离子的系统分析
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三、第二组阳离子的分析
(一)本组离子的分析特性
重点介绍硫化物
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(二)组试剂与分离条件
1、组试剂： mol·L-1 HCl，H2S
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2、分离条件
（1）在酸性条件下加H2O2，氧化Sn（Ⅱ）为Sn （Ⅳ），加热除去过量的H2O2；
（2） mol·L-1 HCl酸度；
（3）加入少量NH4I，还原As（Ⅴ）为As（Ⅲ）
（4）加热，通入H2S；
（5）冷却至室温，稀释1倍，再通H2S，至本组沉淀完全。
3、说明
（1） mol·L-1 HCl （分离第二组与第三组最适宜的酸度 ）
（2）加热
（3）冷却
（4）稀释1倍
（5）防止硫化物生成胶体的措施（ⅡB组的硫化物形成胶体的倾向很大 ）
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4、缺点
5、硫代乙酰胺（CH3CSNH2 简称TAA）
（1）TAA的水解
A、酸性：代替H2S
CH3CSNH2 + H++2H2O == CH3COOH + NH4++ H2S↑
B、碱性：代替Na2S
CH3CSNH2 + 3OH- == CH3COO - + NH3+ S2-（还生成Sx2-，具有氧化性情）
C、氨性：代替（NH4）2S
△
△
△
NH
CH3CSNH2 + 2 NH3 == CH3
C
NH2
+ NH4++ HS一
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（2）用TAA代替H2S时，分离Ⅱ组的条件
先用氨水和盐酸调节试液的酸度为0．6mol·L-1，加TAA并在沸水浴上加热10min。冷却后将试液稀释1倍（此时酸度接近0．2mol·L-1 ），再加TAA并加热10min，直至本组离子沉淀完全。
说明：A、开始酸度为0．6mol·L-1
B、沸水浴上加热10min
C、为什么最后酸度调在0．2mol·L-1 即可？
D、稀释1倍
E、没加NH4I、 H2O2
G、TAA 属均相沉淀
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(三)铜组与锡组的分离
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